3．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是調節(jié)溶液pH使Fe（OH）₃沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是ade（填標號）．

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（二）過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應的化學方程式為CaCl₂+2NH₃．H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，該反應需要在冰浴下進行，原因是溫度過高時雙氧水易分解．
（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分．
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品．該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便，產品的缺點是純度較低．

2．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
	B．	將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
	C．	向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
	D．	向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變

1．下列有關實驗的操作正確的是（　�。�

	實驗	操作
A	配制稀硫酸	先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
B	排水法收集KMnO4分解產生的O2	先熄滅酒精燈，后移除導管
C	濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2	氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水
D	CCl4萃取碘水中的I2	先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用．其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反應生成PbSO₄的化學方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
（2）過程Ⅰ中，Fe²⁺催化過程可表示為：
i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii：…
①寫出ii的離子方程式：2Fe³⁺+Pb+SO₄^2-═PbSO₄+2Fe²⁺．
②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．
a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO₂，溶液變紅．
b．取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去．
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO₂（aq），其溶解度曲線如圖所示．
①過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是AB（選填序號）．
A．減小Pb的損失，提高產品的產率
B．重復利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na₂SO₄濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純，結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體

19．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO₃^-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．

（1）Fe還原水體中NO₃^-的反應原理如圖1所示．
①作負極的物質是鐵．
②正極的電極反應式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO₃^-的去除率和pH，結果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小時pH	接近中性	接近中性
鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時，NO₃^-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉移．
（3）實驗發(fā)現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe²⁺可以明顯提高NO₃^-的去除率．對Fe²⁺的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe²⁺直接還原NO₃^-；
Ⅱ．Fe²⁺破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是本實驗條件下，Fe²⁺不能直接還原NO₃^-；在Fe和Fe²⁺共同作用下能提高NO₃^-的去除率．
②同位素示蹤法證實Fe²⁺能與FeO（OH）反應生成Fe₃O₄．結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：Fe²⁺+2FeO（OH）=Fe₃O₄+2H⁺，Fe²⁺將不導電的FeO（OH）轉化為可導電的Fe₃O₄，利于電子轉移．
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO₃^-的去除率和pH，結果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	約10%	約3%
1小時pH	接近中性	接近中性

與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO₃^-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：初始pH低時，產生的Fe²⁺充足；初始pH高時，產生的Fe²⁺不足．

18．在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
	B．	b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
	C．	c點，兩溶液中含有相同量的OH-
	D．	a、d兩點對應的溶液均顯中性

17．我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（　�。�

	A．	徐光憲建立稀土串級萃取理論		B．	屠呦呦發(fā)現抗瘧新藥青蒿素
	C．	閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑		D．	侯德榜聯合制堿法

16．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　）

	A．	微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-		B．	沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
	C．	堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH		D．	熔點：Li＞Na＞K＞Rb

15．高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是提高氧氣的壓強，加快反應速率，增加軟錳礦轉化率．
（4）將K₂MnO₄轉化為KMnO₄的生產有兩種工藝．
①“CO₂歧化法”是傳統工藝，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，使體系呈中性或弱酸性，K₂MnO₄發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO₄，MnO₂和KHCO₃（寫化學式）．
②“電解法”為現代工藝，即電解K₂MnO₄水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-
，陰極逸出的氣體是H₂．
③“電解法”和“CO₂歧化法”中，K₂MnO₄的理論利用率之比為3：2．
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000mol•L^-1的H₂C₂O₄標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為$\frac{20.00×1{0}^{-3}×0.2000×\frac{2}{5}×\frac{100}{24.48}×158}{1.0800}$×100%（列出計算式即可，已知2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）．

14．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：
（1）NaClO₂中Cl的化合價為+3價．
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO₂的化學方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na₂CO₃溶液．“電解”中陰極反應的主要產物是ClO₂^-（或NaClO₂）．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO₂．此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，該反應中氧化產物是O₂．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量為1.57．（計算結果保留兩位小數）