13．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol•L^-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）上述6中溶液中，水電離出的c（H⁺）最大的是④，最小的是②
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為②①③，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為②＞①=③
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為⑤＜⑥

12．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	共價化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中一定沒有共價鍵
	B．	金屬原子與非金屬原子間一定以共價鍵相結(jié)合
	C．	由不同種原子形成的純凈物一定是化合物
	D．	石墨轉(zhuǎn)化成全剛石要吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定

11．室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	pH=10的NaOH溶液和pH=4的鹽酸溶液中，水的電離程度
	B．	將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積
	C．	10mL0.1mol•L-1的醋酸與100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量
	D．	等體積pH相等的醋酸和鹽酸，分別與過量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量

10．資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境．促進(jìn)經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和H₂其簡化流程如圖：

已知：①Ca₅（PO₄）₃F在950℃不分解
②4Ca₅（PO₄）₃F+18SiO₂+30C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
請回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（CO₂）
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒
（3）NH₄NO₃溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca²⁺的原因是NH₄⁺水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）₂反應(yīng)生成Ca²⁺
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO₄+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄
（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca₅PO₄）₃F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時：
CaO（s）+H₂SO₄（l）═CaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）═Ca₅（PO₄）₃F（s）+5H₂O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂SO₄（l）=5CaSO₄（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
（6）在一定條件下CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），當(dāng)CO與H₂O（g）的起始物質(zhì)的量之比為1：5，達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化了$\frac{5}{6}$．若a kg含Ca₅（PO₄）₃F（相對分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca₅（PO₄）₃F轉(zhuǎn)化為P₄，將產(chǎn)生的CO與H₂O（g）按起始物質(zhì)的量之比1：3混合，則在相同條件下達(dá)平衡時能產(chǎn)生H₂$\frac{ab}{44800}$kg．

9．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl₂•2H₂O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．
【資料查閱】

【實驗探究】
該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實驗操作的先后順序是a→c-d-b→e（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品     
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl       
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色．
（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
【探究反思】
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl₂或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質(zhì)是CuCl₂，則產(chǎn)生的原因是加熱時間不足或溫度偏低．
②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足．

8．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═LiCoO₂+C₆（x＜1），下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
	B．	放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-═xLi++C6
	C．	充電時，若轉(zhuǎn)移1mol e-，石墨（C6）電極將增重7x g
	D．	充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+

7．N_A表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
	C．	氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
	D．	0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

6．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga大于As，第一電離能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl₃分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp³．
（4）GaF₃的熔點高于1000℃，GaCl₃的熔點為77.9℃，其原因是GaF₃為離子晶體，GaCl₃為分子晶體，離子晶體的熔點高．
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ g•cm^-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為原子晶體，Ga與As以共價鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為M_Ga g•mol^-1和M_As g•mol^-1，原子半徑分別為r_Ga pm和r_As pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4π×1{0}^{-30}N{\;}_{A}ρ（{r}_{Ga}^{3}+{r}_{As}^{3}）}{3（{M}_{Ga}+{M}_{As}）}$×100%．

5．以硅藻土為載體的五氧化二釩（V₂O₅）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V₂O₅既避免污染環(huán)境
又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：
（1）“酸浸”時V₂O₅轉(zhuǎn)化為VO₂⁺，反應(yīng)的離子方程式為V₂O₅+2H⁺=2VO₂⁺+H₂O，同時V₂O₄轉(zhuǎn)成VO²⁺．“廢渣1”的主要成分是SiO₂．
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO²⁺變?yōu)閂O₂⁺，則需要氧化劑KClO₃至少為0.5mol．
（3）“中和”作用之一是使釩以V₄O₁₂^4-形式存在于溶液中．“廢渣2”中含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V₄O₁₂^4-$?_{洗脫}^{離子交換}$R₄V₄O₁₂+4OH^-（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）．為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈堿性（填“酸”“堿”“中”）．
（5）“流出液”中陽離子最多的是K⁺．
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH₄VO₃）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$V₂O₅+H₂O↑+2NH₃↑．

4．煤燃燒排放的煙含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO₂的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含SO₂、NO_x的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO₂溶液濃度為5×10^-3mol•L^-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①寫出NaClO₂溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO₂和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO₂和NO的平衡分壓P_e如圖所示．

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的優(yōu)點是形成CaSO₄沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO₂轉(zhuǎn)化率提高．
②已知下列反應(yīng)：
SO₂（g）+2OH^-（aq）═SO₃^2-（aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^-（aq）+SO₃^2-（aq）═SO₄^2-（aq）+Cl^-（aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
則反應(yīng)SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^-（aq）+2OH^-（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^-（aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．