17．基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）可用于標定（　�。�

A．

酸

B．

堿

C．

還原劑

D．

氧化劑

16．滴定分析中，測定結(jié)果的相對誤差一般在    左右．（　　）

A．

2×10-3

B．

2×10-2

C．

2×10-1

D．

2×10-4

15．滴定分析法按反應(yīng)類型一般可以分為__類．（　�。�

A．

二

B．

一

C．

四

D．

三

14．滴定分析中，稱樣量在0.1g以上，相對含量大于1%的分析稱為（　　）

A．

微量分析

B．

半微量分析

C．

痕量分析

D．

常量分析

13．滴定操作時，通過滴定管滴加到試樣溶液中的溶液是（　�。�

	A．	一般溶液		B．	待測溶液
	C．	有一定濃度的溶液		D．	標準溶液

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA
	B．	標準狀況下，22.4 L CCl4所含分子數(shù)目為NA
	C．	6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA
	D．	1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8NA個碳碳單鍵

11．SO₂通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O，將一定量SO₂通入含6mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過量Na₂CO₃，加熱放出2mol CO₂，計算最終生成Na₂SO₃的質(zhì)量（寫出計算過程）．

10．在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合其中NH₃的氣體體積分數(shù)為17.6%，求此時H₂的轉(zhuǎn)化率？（要有完成的過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

9．對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）（m、n、p、q均為化學(xué)計量數(shù)），根據(jù)圖示曲線回答：
（1）正反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）m+n＞p+q（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若將縱坐標A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則逆反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，m+n＜p+q（填“＞”“＜”或“=”）

8．某實驗小組為測定某石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，先稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol•L^-1的鹽酸，使樣品完全溶解，加熱煮沸后，除去溶解的CO₂，再向溶液中加入足量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，過濾出CaC₂O₄后，用稀H₂SO₄溶解：CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄，再用蒸餾水稀釋溶液至V₀ mL．取出V₁ mL，用a mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液進行滴定，此時發(fā)生反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，若滴定終點時消耗a mol•L^-1的KMnO₄溶液V₂ mL，則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

$\frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}$%

B．

$\frac{25a{V}_{1}{V}_{2}}{W{V}_{0}}$%

C．

$\frac{25a{V}_{1}{V}_{0}}{W{V}_{2}}$%

D．

$\frac{25a{V}_{2}}{W}$%