14．CO₂是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品．CO₂與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣．
完成下列計(jì)算：
（1）CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃很容易分解．2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）某H₂中含有2.40molCO₂，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4mol/L≥c≥1.2mol/L．
（3）CO₂和KO₂有下列反應(yīng)：
4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂
4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂
若9mol CO₂在密封艙內(nèi)和KO₂反應(yīng)后生成9mol O₂，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H₂O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算．
（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CO+3H₂
已知：CO+2H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH   CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
300mol CH₄完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100mol CO₂后合成甲醇．若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計(jì)算CO₂的轉(zhuǎn)化率．

13．M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．反應(yīng)④的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為銀氨溶液，酸．
（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式，CCH₂=CHCHO；M
（5）D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．等
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．

12．異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=C（CH₃）CH=CH₂．
完成下列填空：
（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl₄反應(yīng)后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH（CH₃）₂．
（2）異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

A能發(fā)生的反應(yīng)有加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

11．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O（g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．

完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．
（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H₂O$→_{△}^{Cu}$CO₂+H₂，若半水煤氣中V（H₂）：V（CO）：V（N₂）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H₂）：V（N₂）=3：1．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知：

	Na2CO3	K2CO3
20℃堿液最高濃度（mol/L）	2.0	8.0
堿的價(jià)格（元/kg）	1.25	9.80

若選擇Na₂CO₃堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉；缺點(diǎn)是吸收CO₂能力差．如果選擇K₂CO₃堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？堿液循環(huán)使用寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（4）以下是測定半水煤氣中H₂以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測定其中H₂以及CO的體積分?jǐn)?shù)．

①選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟IV（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H₂的體積分?jǐn)?shù)．

10．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率．加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

9．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO₂的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO₂的一個(gè)重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正	v逆	平衡常數(shù)K	轉(zhuǎn)化率α

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

	[CO2]/mol•L-1	[H2]/mol•L-1	[CH4]/mol•L-1	[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{cwtpdnbe^{2}}{a^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5
0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH大于0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動，使H⁺濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動，使H⁺濃度變化較小，血液的pH基本不變．

8．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K_i=6.3×10^-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．2OCN^-+3ClO^-=CO₃^2-+CO₂↑+3Cl^-+N₂↑
（3）處理100m³含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（4）（CN）₂與Cl₂的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H₂O．
（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是3p；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)镠＜O＜N＜C＜Na．
（6）HCN是直線型分子，HCN是極性分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為．

7．某鐵的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml Cl₂，恰好將Fe²⁺完全氧化．x值為（　�。�

A．

0.80

B．

0.85

C．

0.90

D．

0.93

6．實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　�。�

	A．	操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
	B．	操作Ⅱ是加熱濃縮．趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
	C．	操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
	D．	操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾

5．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	試劑	試紙或試液	現(xiàn)象	結(jié)論
A	濃氨水、生石灰	紅色石蕊試紙	變藍(lán)	NH3為堿性氣體
B	濃鹽酸、濃硫酸	pH試紙	變紅	HCl為酸性氣體
C	濃鹽酸、二氧化錳	淀粉碘化鉀試液	變藍(lán)	Cl2具有氧化性
D	亞硫酸鈉、硫酸	品紅試液	褪色	SO2具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D