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科目: 來源: 題型:解答題

14.CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品.CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣.
完成下列計(jì)算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解.2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)某H2中含有2.40molCO2,該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中,CO2被完全吸收.如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為2.4mol/L≥c≥1.2mol/L.
(3)CO2和KO2有下列反應(yīng):
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9mol O2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計(jì)算.
(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2O$→_{△}^{催化劑}$CO+3H2
已知:CO+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH   CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
300mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100mol CO2后合成甲醇.若獲得甲醇350mol,殘留氫氣120mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率.

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13.M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略):

完成下列填空:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).反應(yīng)④的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱.
(2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為銀氨溶液,酸.
(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng).由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明:在該條件下,碳碳雙鍵比醛基(羰基)易還原.
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,CCH2=CHCHO;M
(5)D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定.

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12.異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2
完成下列填空:
(1)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CCH(CH32
(2)異戊二烯的一種制備方法如圖所示:

A能發(fā)生的反應(yīng)有加成(還原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消除反應(yīng).(填反應(yīng)類型)
B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線.
(合成路線常用的表示方式為:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g).半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料.

完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫.將半水煤氣樣品通入硝酸鉛(或硫酸銅)溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)黑色沉淀,可以證明有硫化氫存在.
(2)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2,若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=3:1.
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一.已知:
Na2CO3K2CO3
20℃堿液最高濃度(mol/L)2.08.0
堿的價(jià)格(元/kg)1.259.80
若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉;缺點(diǎn)是吸收CO2能力差.如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?堿液循環(huán)使用寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式.2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
(4)以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù).

①選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中.
②該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟IV(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù).

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備.

完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過量的乙醇,原因是增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率.加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率;濃硫酸用量又不能過多,原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率.
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解.
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置,然后分液.
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng).由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾.

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科目: 來源: 題型:解答題

9.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn).
完成下列填空:
(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.
若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
vv平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{cjrztb9x^{2}}{a^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$.
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是草酸.若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac.(選填編號(hào))
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3-?H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右移動(dòng),使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左移動(dòng),使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變.

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科目: 來源: 題型:解答題

8.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同.
完成下列填空:
(1)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣.
(2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2
(3)處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO14900g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).
(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似.(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O.
(5)上述反應(yīng)涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是3p;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)镠<O<N<C<Na.
(6)HCN是直線型分子,HCN是極性分子(選填“極性”或“非極性”).HClO的電子式為

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml Cl2,恰好將Fe2+完全氧化.x值為( 。
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示.下列分析正確的是( 。
A.操作Ⅰ是過濾,將固體分離除去
B.操作Ⅱ是加熱濃縮.趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉
C.操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案