2．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
	D．	保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大

1．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的某本原料．
Ⅰ．工業(yè)上最早射出碳酸鈉的方法是路布蘭（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一種產(chǎn)物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反應分步進行：a．Na₂SO₄+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na₂S+4CO↑；b．Na₂S與石灰石發(fā)生復分解反應，該工程總反應方程式為Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂CO₃+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利時人索爾維（Emesl Solvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，反應原理如下：

20℃時一些物質(zhì)在水中的溶解度如下表：

物質(zhì)	NaCl	NH4Cl	NaHCO3	NH4HCO3	Na2CO3
s/g	35.9	37.2	9.6	21.7	21.5

（3）除水外，氨醎法生產(chǎn)純堿的原料還有石灰石、NH₃和食鹽，可循環(huán)利用的物質(zhì)由CO₂和NH₃．
（4）飽和NaCl溶液通NH₃和CO₂能S生成NaHCO₃的原因是反應體系中NaHCO₃的溶解度最小．NH₃和CO₂應先通入的是NH₃，原因是因為氨氣的溶解度遠大于CO₂．
Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
（5）生產(chǎn)中向已分離出NaHCO₃晶體體后的溶液中加入適量NaCl固體并通入NH₃，可以析出NH₄Cl晶體．欲從溶液中充分分離該物質(zhì)而不析出其他晶體，溫度應控制在0～10℃．

20．FeCl₂是一種常用的還原劑，實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl₂．
I．按如圖1裝置用H₂還原無水FeCl₂制取．

（1）裝置C的作用是干燥氫氣；E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應的化學方程式為H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl．
（2）若溫度控制不當，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵．檢驗產(chǎn)品中是否含鐵的方案是取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128～139℃加熱3h，反應接近100%．冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．相關反應為2FeCl₃+C₆H₅Cl→FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl．有關數(shù)據(jù)如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃	-45	53	--	--
沸點/℃	132	173	--	--

（3）該制取反應中，作還原劑的是C₆H₅Cl．
（4）反應溫度接近或超過C₆H₅Cl的沸點，但實驗過程中C₆H₅Cl并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻實驗裝置，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌沉淀并干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②回收濾液中C₆H₅Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉化率已達到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

19．下列各圖象的說法中正確的是（　�。�

	A．	圖①表示將NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
	B．	圖②表示反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
	C．	圖③表示25℃時，0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH隨加入酸體積的變化曲線
	D．	圖④表示一定條件下的反應2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

18．用二氧化碳生產(chǎn)工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鈦氧化物催化下可合成碳酸乙烯酯．

（1）基態(tài)鋅原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；每個ZnO晶胞（如圖1所示）中含O^2-的數(shù)目為2．
（2）鋅鹽水溶液中Zn²⁺可與H₂O之間形成[Zn（H₂O）₄]²⁺，其中提供空軌道的是Zn²⁺（填微粒符號）．
（3）碳酸乙烯酯中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為10：1． 
（4）陰離子X^-、Y^-、Z^-中只含有非金屬元素，它們與CO₂均互為等電子體，X^-、Y^-內(nèi)只含有極性鍵，Z^-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，且Y^-的摩爾質(zhì)量大于X^-的，則X^-的電子式為，Y^-的結構式為，Z^-的化學式為HF₂^-．
（5）某鈦氧化物的晶胞結構如圖2所示．
①寫出該鈦氧化物的化學式：TiO₂．
②NH₃和CO₂在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉化為CO（NH₂）₂．CO（NH₂）₂中C原子的雜化軌道類型為sp²，組成CO（NH₂）₂的四種元素的第一電離能由小到大的順序為H＜C＜O＜N．
③已知該鈦氧化物晶體的密度為ag•cm^-1，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的體積為$\frac{160}{a{N}_{A}}$cm³．

17．有機物甲苯的二氯代物的結構（不考慮立體異構）可能有（　�。�

A．

9

B．

10

C．

11

D．

12

16．在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是（　�。�

	A．	NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-		B．	K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
	C．	NH4+  K+  Na+  HCO3-Cl-		D．	NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

15．乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）互為同分異構體物．且二甲醚不與鈉反應，僅含碳、氫、氧三種元素的某化合物，其相對分子質(zhì)量小于100，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為18.18%，已知該化合物不能與鈉反應，該化合物的結構共有（不考慮立體異構）

A．

5種

B．

6種

C．

8種

D．

10種

14．有機物 G（分子式為 C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如圖所示．

已知：（1）R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
（2）有機物A屬于烴類，其相對分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜有2組峰
（3）E能發(fā)生銀鏡反應，1molE與2molH₂可以發(fā)生反應生成F
（4）有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈
回答下面的問題：
（1）有機物B：2-甲基-1-丙醇，反應E→F的反應類型為：加成反應（或還原反應）；
（2）E的結構簡式為：
（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為；
（4）D+F→G 的化學方程式：；
（5）已知有機化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機物的結構簡式為（寫出符合條件的其中一種即可）．

13．某有機物 X 的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	X的分子式為 C12H16O3
	B．	X在核磁共振氫譜圖中共出現(xiàn)8組峰
	C．	X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應
	D．	在Ni作催化劑的條件下，1mol X 最多只能與5molH2加成