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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.一定溫度時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s02468
n(SO3)/mol00.81.41.81.8
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2)=0.4 mol•L-1•s-1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.碳酸鈉的用途很廣,可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的某本原料.
Ⅰ.工業(yè)上最早射出碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法.其流程如下:

(1)流程Ⅰ的另一種產(chǎn)物是HCl.
(2)流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行:a.Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑;b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該工程總反應(yīng)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS.
Ⅱ.1862年,比利時(shí)人索爾維(Emesl Solvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉,反應(yīng)原理如下:

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度如下表:
物質(zhì)NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
s/g35.937.29.621.721.5
(3)除水外,氨醎法生產(chǎn)純堿的原料還有石灰石、NH3和食鹽,可循環(huán)利用的物質(zhì)由CO2和NH3
(4)飽和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反應(yīng)體系中NaHCO3的溶解度最小.NH3和CO2應(yīng)先通入的是NH3,原因是因?yàn)榘睔獾娜芙舛冗h(yuǎn)大于CO2
Ⅲ.我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法,其反應(yīng)原理和氨堿法類(lèi)似,但將制氨和制堿聯(lián)合,提高了原料利用率.
(5)生產(chǎn)中向已分離出NaHCO3晶體體后的溶液中加入適量NaCl固體并通入NH3,可以析出NH4Cl晶體.欲從溶液中充分分離該物質(zhì)而不析出其他晶體,溫度應(yīng)控制在0~10℃.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.FeCl2是一種常用的還原劑,實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2
I.按如圖1裝置用H2還原無(wú)水FeCl2制。

(1)裝置C的作用是干燥氫氣;E中盛放的試劑是堿石灰;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl.
(2)若溫度控制不當(dāng),產(chǎn)品中會(huì)含單質(zhì)鐵.檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是取樣,加入鹽酸中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生.
Ⅱ.按圖2裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在128~139℃加熱3h,反應(yīng)接近100%.冷卻,分離提純得到粗產(chǎn)品.相關(guān)反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl.有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水,易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易吸水.
熔點(diǎn)/℃-4553----
沸點(diǎn)/℃132173----
(3)該制取反應(yīng)中,作還原劑的是C6H5Cl.
(4)反應(yīng)溫度接近或超過(guò)C6H5Cl的沸點(diǎn),但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失.原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置.
(5)冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾,洗滌沉淀并干燥后,得到粗產(chǎn)品.
①洗滌所用的試劑可以是苯;
②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液,并收集132℃餾分.
(6)僅通過(guò)燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率.若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率已達(dá)到或超過(guò)90%,則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列各圖象的說(shuō)法中正確的是( 。
A.圖①表示將NaOH溶液滴入Ba(HCO32溶液中
B.圖②表示反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C.圖③表示25℃時(shí),0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中,溶液的pH隨加入酸體積的變化曲線
D.圖④表示一定條件下的反應(yīng)2SO2(g)+O2?2SO3(g)△H<0,t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.用二氧化碳生產(chǎn)工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收,二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鈦氧化物催化下可合成碳酸乙烯酯.

(1)基態(tài)鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2;每個(gè)ZnO晶胞(如圖1所示)中含O2-的數(shù)目為2.
(2)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)4]2+,其中提供空軌道的是Zn2+(填微粒符號(hào)).
(3)碳酸乙烯酯中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為10:1. 
(4)陰離子X(jué)-、Y-、Z-中只含有非金屬元素,它們與CO2均互為等電子體,X-、Y-內(nèi)只含有極性鍵,Z-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵,且Y-的摩爾質(zhì)量大于X-的,則X-的電子式為,Y-的結(jié)構(gòu)式為,Z-的化學(xué)式為HF2-
(5)某鈦氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①寫(xiě)出該鈦氧化物的化學(xué)式:TiO2
②NH3和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下,可直接轉(zhuǎn)化為CO(NH22.CO(NH22中C原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2,組成CO(NH22的四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镠<C<O<N.
③已知該鈦氧化物晶體的密度為ag•cm-1,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞的體積為$\frac{160}{a{N}_{A}}$cm3

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.有機(jī)物甲苯的二氯代物的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))可能有( 。
A.9B.10C.11D.12

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在pH=1的無(wú)色溶液中,下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是(  )
A.NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B.K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C.NH4+  K+  Na+  HCO3-Cl-D.NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體物.且二甲醚不與鈉反應(yīng),僅含碳、氫、氧三種元素的某化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量小于100,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%,已知該化合物不能與鈉反應(yīng),該化合物的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))
A.5種B.6種C.8種D.10種

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.有機(jī)物 G(分子式為 C13H18O2)是一種香料,其合成路線如圖所示.

已知:(1)R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
(2)有機(jī)物A屬于烴類(lèi),其相對(duì)分子質(zhì)量為56,核磁共振氫譜有2組峰
(3)E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molE與2molH2可以發(fā)生反應(yīng)生成F
(4)有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈
回答下面的問(wèn)題:
(1)有機(jī)物B:2-甲基-1-丙醇,反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為:加成反應(yīng)(或還原反應(yīng));
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為;
(4)D+F→G 的化學(xué)方程式:;
(5)已知有機(jī)化合物甲符合下列條件:①芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛.符合上述條件的有機(jī)物甲有13種.其中滿(mǎn)足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出符合條件的其中一種即可)

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

13.某有機(jī)物 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( 。
A.X的分子式為 C12H16O3
B.X在核磁共振氫譜圖中共出現(xiàn)8組峰
C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)
D.在Ni作催化劑的條件下,1mol X 最多只能與5molH2加成

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同步練習(xí)冊(cè)答案