7．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，
則煤氣化的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol．

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液恰好蒸干便停止加熱
	B．	蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
	C．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體必須從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	稱量時(shí)，稱量物可放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

5．如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
	B．	實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
	C．	實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
	D．	實(shí)驗(yàn)Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，就可以制備FeCl3膠體

4．高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：

己知1：溶液I中除MgSO₄外，還含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等離子
2：幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

（1）Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）向溶液I中加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（3）向溶液I中加入的兩種試劑先后順序是H₂O₂、MgO[Mg（OH）₂或MgCO₃]（填化學(xué)式）．
（4）加入H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）如圖是溶液Ⅱ中Mg²⁺轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：

①向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
②t₁前Mg²⁺轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，Mg²⁺轉(zhuǎn)化率增大；t₁后Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

3．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法，分別如圖中甲、乙、丙所示：
（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失     B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變紅色      D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中．
（3）按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是A．
A．用鋁箔包住鈉    B．用錫箔包住鈉    C．直接將鈉投入的水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程）

2．如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位達(dá)到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時(shí)Na掉入水中．回答下列問(wèn)題：
（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)．
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上．
②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是鈉熔化為光亮的小球．
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不變”，下同），B端液面下降．
⑤鈉燃燒產(chǎn)物與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

1．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)放置已久的過(guò)氧化鈉的成分進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的還原劑是Na₂O₂（寫化學(xué)式）；反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂的氧化劑是Na₂O₂（寫化學(xué)式），每生成1mol O₂轉(zhuǎn)移2mol電子．
（2）進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)．
假設(shè)1：全部是Na₂O₂
假設(shè)2：全部是Na₂CO₃
假設(shè)3：是Na₂O₂與Na₂CO₃的混合物．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、1mol•L^-1 H₂SO₄溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口	若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立 或假設(shè)1不成立．
步驟2：
步驟3：

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最��；B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E^2-和F⁺有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式3d⁵4s²；B、C、D三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H₂O（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學(xué)式為NO₂^-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式或（任寫一種）．
（4）M是由4個(gè)C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子，M分子中C原子雜化方式為sp³雜化，M分子的立體構(gòu)型為正四面體．
（5）某一次性電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品之一，它的負(fù)極材料是Zn，正極材料是G的一種常見(jiàn)氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H₂O═MnOOH+OH^-．
（6）由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比，晶格能較小的是K₂O（填化學(xué)式）．已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，1pm=10^-10cm）．

14．已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對(duì)位置如下表所示．a(chǎn)元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，b是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

a
		c

	A．	b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性
	B．	原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篸＜c＜b
	C．	a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一
	D．	c在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物有兩種

13．四川含有豐富的礦產(chǎn)資源，釩礦、硫鐵礦、銅礦等七種礦產(chǎn)儲(chǔ)量位居全國(guó)前列．回答下列問(wèn)題：
（1）釩在元素周期表中的位置為第四周期ⅤB族，V³⁺的價(jià)電子排布圖為．
（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶體的化學(xué)式為VO₂
（3）V₂O₅常用作SO₂ 轉(zhuǎn)化為SO₃的催化劑．SO₂ 分子中鍵角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）； SO₃的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為a（填圖2中字母），該分子中含有12個(gè)σ鍵．

（4）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na₃VO₄），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形，例舉與VO₄^3-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子和一種陰離子NH₄⁺、SO₄^2-（填化學(xué)式）；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO₃．
（5）硫能形成很多種含氧酸，如H₂SO₃、H₂SO₄．硫的某種含氧酸分子式為H₂S₂O₇，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式（配位鍵須注明）．
（6）利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小．