17．某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O．
（2）利用裝置A中產(chǎn)生的氣體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明+4價(jià)硫具有氧化性：將SO₂通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價(jià)硫具有氧化性．
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱．

裝置連接順序?yàn)锳CBEDF，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，通過(guò)當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸．
（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO₂的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋?zhuān)�加熱使SO₂全部逸出并與錐形瓶中H₂O₂完全反應(yīng)（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，然后用0.1000mo1/L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．
①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO₂含量為64.00g．L^-1．
③經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)驗(yàn)值，則其原因是殘液中有剩余的鹽酸（或過(guò)氧化氫），導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉的量偏多．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H₂SO₃為二元弱酸：用0.10mol﹒L^-1NaOH溶液來(lái)滴定10mL0.05mol﹒L^-1H₂SO₃溶液，消耗NaOH溶液的體積為10mL，即證明為二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L^-1H₂SO₃溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L^-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色．可證明為二元酸，用pH計(jì)可測(cè)定0.05mol﹒L^-1H₂SO₃溶液的PH，若PH大于1，則證明為弱酸．（可提供的儀器：pH計(jì)，其他中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)儀器任選，藥品：0.10mol﹒L^-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L^-1 H₂SO₃溶液，酸堿指示劑）

16．某校探究性活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)Na₂SO₃與AgNO₃在不同的pH條件下的反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一起參與探究活動(dòng)并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）測(cè)得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)	pH	實(shí)         驗(yàn)         現(xiàn)         象
a	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
c	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：
ⅰ．Ag₂SO₃：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na₂SO₃溶液
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag₂SO₃，離子方程式是2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag₂SO₄，推測(cè)的依據(jù)是SO₃^2-有還原性，可能被氧化為SO₄^2-，與Ag⁺反應(yīng)生成Ag₂SO₄白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag₂SO₃溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag₂SO₄，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag₂SO₄固體置于過(guò)量Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化
Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃NHO₃，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（HO₃）₂、BaCl₂檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是檢驗(yàn)X是否為Ag₂O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X具有還原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，體系還原性增強(qiáng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①氣體Y是SO₂．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是：Ag₂SO₃+H₂O=2Ag+H₂SO₄．

15．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積，并繪制出圖2所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度明顯升高．請(qǐng)分析、討論并回答以下問(wèn)題：

（1在O～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t₁～t₂；可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的溫度升高，使得反應(yīng)速率加快．
（2為減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有AC．
A．蒸餾水      B．NaCl固體      C．NaCl溶液      D．通入HCl
（3）在t₄后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是反應(yīng)物中有一種已經(jīng)消耗完．

14．T₁溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應(yīng)△S＜0；升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T₂溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如
表所列：

容       器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡時(shí)n（SO3）/mol	1	m
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

請(qǐng)分析表格中數(shù)據(jù)判斷：α₁+α₂＜1（選填“＞”、“=”或“＜”；下同），T₁＜T₂．

13．醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H⁺）的精確值是10^-5-10^-9 mol•L^-1．
Ⅱ某同學(xué)用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH₃COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請(qǐng)選出上述操作中存在錯(cuò)誤的序號(hào)①②③．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為0.80mL．
（3）根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₃COO^-）=1.7c（CH₃COOH），點(diǎn)③所示溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．計(jì)算醋酸的電離常數(shù)1.7×10^-5mol•L^-1，該CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度為0.1007mol•L^-1．

12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
	B．	1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成
	C．	與 互為同分異構(gòu)體
	D．	既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的（　�。�

	A．	除去CO中的CO2		B．	探究二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響
	C．	探究空氣中氧氣的含量		D．	探究溶解性的影響因素

10．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO₃、FeCO₃等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO₂•8H₂O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O．
（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，F(xiàn)e³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺（用方程式表示）
（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫(xiě)出兩種）：①防止H₂O₂分解，提高其利用率；②降低CaO₂•8H₂O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
已知：I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測(cè)得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

9．中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM_2.5等）為霧霾過(guò)程中影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM_2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺�蒸氣通過(guò)紅熱的碳得到水煤氣．
（1）煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-
（已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，得到兩組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡 所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在750⁰C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO，3mo1H₂O，2mo1CO₂，5mol H₂，則此時(shí)?_正＜?_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）一定條件下，某密閉容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖象如圖1，下列選項(xiàng)中對(duì)于t₁時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是A
A．減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)
B．增加A（g）濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng)
C．保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車(chē)的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NO_x轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+2NO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
（4）收集某汽車(chē)尾氣經(jīng)測(cè)量NO_x的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，處理1×10⁴L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V （NO）：V （NO₂）=1：1．
（5）在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO（即X）在40℃下分解生成兩種化合物（即Y、Z），體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示．寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式：N₂O、NO₂
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)
規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于圖3，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是D
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO₂
C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃
D．O₃生成PAN

8．石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開(kāi)得到的單層碳原子；石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能，還可用于H₂的提純；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個(gè)碳原子都增加一個(gè)氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	石墨烯和石墨炔互為同素異形體
	B．	石墨炔有望替代二氧化硅用作半導(dǎo)體材料
	C．	12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭�墨烷需�?biāo)況下11.2L氫氣
	D．	石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜