18．PbO主要用于電子管、顯像管、光學(xué)玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體．某工業(yè)廢渣（經(jīng)測定含PbS0₄ 35%，其余為硫酸鈣）可用來生產(chǎn)PbO．

已知：
傾析法：從液體中分離出密度較大且不溶的固體的方法，即待沉淀沉降，將上層溶液傾倒入另一容器的方法．根據(jù)以上流程回答下列問題：
（1）PbSO₄在熱的濃氯化鈉溶液中會(huì)溶解生成PbCl₄^2-，完成①中反應(yīng)的離子方程式PbSO₄+4Cl^-=PbCl₄^2-+SO₄^2-，操作1用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟1中CaCl₂溶液的作用增大氯離子濃度，同時(shí)結(jié)合生成的SO₄^2-，使平衡向生成PbCl₄^2-的方向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（3）廢渣A的主耍成分為CaSO₄ 或CaSO₄•2H₂O．（寫化學(xué)式）
（4）寫出“②轉(zhuǎn)化”的離子方程式PbCl₄^2-+OH^-=PbOHCl↓+3Cl^-．
（5）已知濃NaOH溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)腐蝕濾紙．操作2分兩步進(jìn)行，依次為傾析、水洗．
（6）為了測定產(chǎn)品中PbO的純度，取0.4g研細(xì)的產(chǎn)品于錐形瓶中，加入水和36%乙酸溶液，溫?zé)崾巩a(chǎn)品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA （用H₂Y表示）溶液滴定到終點(diǎn)，消耗EDTA溶液8.30mL，則產(chǎn)品中PbO的純度為92.5%．（已知：Pb²⁺+H₂Y=PbY+2H⁺）

17．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$?_{△}^{催化劑}$RCO¹⁸OR”+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式．

16．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）YX₄^-的空間構(gòu)型是正四面體；與YX₄^-互為等電子體的一種分子為CCl₄等（填化學(xué)式）；HYX₄酸性比HYX₂強(qiáng)，其原因是HClO₄有 3 個(gè)非羥基氧，而 HClO₂有 1 個(gè)非羥基氧．
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（W₂H₃）₂的化合物中R原子的雜化軌道類型為sp²；1molRX（W₂H₃）₂分子中含有σ鍵數(shù)目為11N_A．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH₃，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是A．
A．[Z（WH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH₃）₄]²⁺中Z²⁺給出孤對(duì)電子，WH₃提供空軌道
C．[Z（WH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只寫計(jì)算式）．

15．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶質(zhì)	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
	B．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后
	C．	若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）═0.1mol/L
	D．	向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

14．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
	B．	60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
	C．	某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 NA
	D．	已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA

13．實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸．反應(yīng)式如下：

主要反應(yīng)儀器如圖1：
主要物質(zhì)的物理常數(shù)如下表：

名稱	分子量	性狀	相對(duì)密度 （g•cm-3）	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	溶解度
						水	乙醇	乙醚
苯甲醛	106	無色液體	1.06	-26	179.6	微溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	針狀結(jié)晶	1.27	122.1	249	0.21g	46.6g	66g
苯甲醇	108	無色液體	1.04	-15.3	205.7	微溶	易溶	易溶
乙醚	74	無色液體	0.71	-116.3	34.6	不溶	易溶	一

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向反應(yīng)容器中加入5.0g氫氧化鈉、10.0mL水和15.0mL苯甲醛．開啟攪拌器，加熱回流約40min．
②停止加熱，向反應(yīng)物中加入足夠量的水，不斷搖動(dòng)，使其中的苯甲酸鹽全部溶解．冷卻后將反應(yīng)容器中的液體倒入分液漏斗，加入乙醚進(jìn)行萃取、分液，得到上層溶液1和下層溶液2．上層溶液1可以經(jīng)過圖2兩種方案得到苯甲醇．
③向下層溶液2中加入濃鹽酸，并進(jìn)行操作Ⅰ，得到苯甲酸．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管．
（2）上層溶液1蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱．油浴加熱）．蒸餾操作中，下列裝置最好的是b（填標(biāo)號(hào)）．

（3）方案乙比方案甲得到的產(chǎn)品純度更高，方案乙洗滌時(shí)先后用到了飽和NaHSO₃溶液、10%的Na₂CO₃溶液和水． 
a．飽和NaHSO₃溶液的作用是除去苯甲醛．
b．加入10%的Na₂CO₃溶液至無氣泡產(chǎn)生時(shí)說明雜質(zhì)已被除盡．
（4）蒸餾獲得苯甲醇操作時(shí)溫度應(yīng)控制在205.7℃左右．獲得苯甲酸時(shí)進(jìn)行的操作Ⅰ的名稱是過濾．
（5）若制得苯甲酸的質(zhì)量為7.50g．則苯甲酸的產(chǎn)率是81.97%．

12．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實(shí)驗(yàn)室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O （170℃時(shí)產(chǎn)生CH₂=CH₂，長時(shí)間加熱還會(huì)發(fā)生脫水、氧化還原反應(yīng)等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】

物質(zhì)	熔點(diǎn)℃	沸點(diǎn)℃	溶解性
			水	醇	醚
濃H2SO4	10.35	340	互溶	互溶	互溶
乙醚	-89.12	34.5	微溶（在鹽溶液中溶解度降低）	互溶	互溶
乙醇	-114.5	78.4	極易溶	極易溶	極易溶

【裝置】

【實(shí)驗(yàn)步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
Ⅱ、加熱三頸瓶，使反應(yīng)瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應(yīng)溫度在135～145℃．
Ⅲ、反應(yīng)停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
Ⅳ、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl₂溶液洗滌．
Ⅴ、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請(qǐng)回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進(jìn)裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個(gè)冷凝管的出水口接到另外一個(gè)冷凝管的進(jìn)水口，有關(guān)說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閍→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閐→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閍→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閐→c→a→b
（3）反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)1正常，溫度計(jì)2的讀數(shù)比預(yù)計(jì)溫度高，為保證實(shí)驗(yàn)成功，可進(jìn)行的操作是D．
A、適當(dāng)加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計(jì)2拔高一點(diǎn)
D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進(jìn)裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時(shí)為了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl₂產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾”、“飽和NaCl”溶液）．

11．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO₄，還含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等雜貨）為原料制備二氧化鋯（ZrO₂）的工藝流程如圖所示．

已知：①ZrO₂能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na₂ZrO₂，Na₂ZrO₂與酸反應(yīng)生成ZrO²⁺
②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表？

離子	Fe3+	AP+	ZrO2+
開始沉淀pH	1.9	3.3	6.2
完仝沉淀pH	3.2	5.2	8.0

（l）經(jīng)熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na₂ZrO₃（寫化學(xué)式）形式存在，寫出酸浸時(shí)生成Al³⁺、Fe³⁺的離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
（2）濾渣I的主要成分的名稱為硅酸
（3）向過濾Ⅰ所得溶液中加氨水調(diào)pH=a，其目的是除去Fe³⁺、Al³⁺
（4）向過濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO₂粉末并加熱，可得CO₂和另一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NH₄⁺+CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca²⁺+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．

10．設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋篈接D、E接B、C接F（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
Ⅰ中有氣泡產(chǎn)生
Ⅱ中溶液變渾濁．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式
Ⅰ中Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
Ⅱ中．
（4）由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH（填結(jié)構(gòu)簡式）

9．如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（3）CuSO₄溶液的作用是吸收雜質(zhì)氣體硫化氫．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液褪色．
（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請(qǐng)寫出相關(guān)方程式：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
Cl₂+H₂=2HCl
C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl
nCH₂=CHCl→．