18．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1.6 g CH4中含有的C-H鍵數(shù)目為0.4 NA
	B．	0.1 mol CaO2中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2 NA
	C．	加熱條件下足量的銅粉與含0.2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，轉移電子數(shù)目為0.2 NA
	D．	標準狀況下，2.24 L H37Cl含有的中子數(shù)為2.0 NA

17．下列各組大小關系比較中錯誤的（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3		B．	酸性：H2CO3＞HClO
	C．	氧化性：濃硝酸＞稀硝酸		D．	結合OH-的能力：NH4+＞Al3+

16．四種短周期元素形成的簡單離子X^-、Y^2-、Z⁺、W²⁺具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)：X＜Y＜Z＜W		B．	單質的熔點：W＞Z
	C．	熱穩(wěn)定性：H2Y＞HX		D．	堿性：W（OH）2＞ZOH

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
	B．	族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
	C．	由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
	D．	共價化合物只含有共價鍵，離子化合物只含有離子鍵

14．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉是焙制糕點的發(fā)酵粉的一種成分
	B．	CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	C．	光導纖維和玻璃都是硅酸鹽產品
	D．	明礬能作凈水劑，因為它能與水反應生成強氧化性的氫氧化鋁膠體

13．下列酸中，酸性最強的是（　�。�

A．

HClO

B．

HNO2

C．

H2SO4

D．

HClO4

12．可以用離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓來表示的化學反應是（　�。�

	A．	Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓
	B．	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
	C．	Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl

11．已知：肉桂酸（C₆H₅CH=CHCOOH）是一種常用的香料，可從桂皮中提取，還可用甲苯、氯氣等為原料按如下路線合成：

請回答下列問題
（1）反應②的反應條件為NaOH（水）溶液、加熱．
（2）在反應①～⑤中，屬于取代反應的有①②（填序號）．
（3）反應③的化學方程式為2+O_{2$→_{△}^{Cu}$2}+2H₂O．
（4）C與銀氨溶液反應反應的化學方程式為CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$ CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．E中所含的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基
（5）請寫出以溴乙烷為原料制備CH₃CH=CHCHO的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$ 

10．石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應有：
C₁₇H₃₆$→_{△}^{催化劑}$C₈H₁₈+C₉H₁₈  C₈H₁₈$→_{△}^{催化劑}$C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為
CH₂=CH-CH₃、CH₂=CH₂，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其可能結構為AC（答案可能不止一個，下同）
A．B．
C．D．
（3）寫出試管③中反應的一個化學方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（或寫CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br）．

9．實驗室用乙醇制乙烯的反應方程式為．其反應類型為消去反應．檢驗生成的乙烯要將氣體先后通入氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液或溴水中．（填試劑名稱）