4．高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H₂SO₄，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解；
濾渣的主要成分為SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）加入FeS₂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）加入NH₄HCO₃目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為FeCO₃．“沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO₃中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）₂．檢驗(yàn)FeCO₃是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈．
（4）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

3．以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO₂、Al、Cu、Fe等）為原料通過(guò)圖1方法獲得CoC₂O₄和Li₂CO₃．

已知：�。甃iCoO₂是不溶于水的固體
ⅱ.25℃時(shí)，部分電解質(zhì)的K_sp或K_a

弱電解質(zhì)	CoC2O4	Fe（OH）3	NH3•H2O	H2C2O4
平衡常數(shù)	Ksp=6.3×10-8	Ksp=2.79×10-39	Ka=1.7×10-5	Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5

回答下列問(wèn)題：
（1）濾液①的主要成分是Na[Al（OH）₄]（填化學(xué)式，下同），濾液③中的陰離子除OH^-外主要還含有C₂O₄^2-、SO₄^2-．
（2）反應(yīng)②中H₂O₂改用鹽酸代替，不妥的原因是鹽酸反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl₂同時(shí)鹽酸不能氧化二價(jià)亞鐵；寫出反應(yīng)②中鈷元素化合物與H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=2CoSO₄+O₂↑+Li₂SO₄+4H₂O．
（3）減壓過(guò)濾就是抽濾，抽濾操作與普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快．
（4）若濾液②中c（Co²⁺）=3.0mol•L^-1，加入等體積的（NH₄）₂C₂O₄后，鈷的沉降率達(dá)到99.9%，計(jì)算濾液③中 c（C₂O₄^2-）=4.2×10^-5mol•L^-1．
（5）采用有機(jī)物萃取Li⁺的方法可提取鋰．其中有機(jī)物中加入一定量Fe³⁺以提高萃取率，D為離子在有機(jī)層與水層的分配比．圖2是其他條件不變，水相的酸度與D_（H+）、D_（Li+）的變化圖象．解釋萃取液酸度控制在0.05mol•L^-1的原因可抑制萃取劑中Fe³⁺水解，同時(shí)此酸度時(shí)，Li⁺的萃取率較高．（寫2點(diǎn)）
（6）在反應(yīng)③中用草酸銨作沉淀劑，25℃時(shí)，（NH₄）₂C₂O₄溶液pH＜7（填“=”或“＞”或“＜”）．

2．尿素水解可生成（NH₄）₂CO₃，從常溫下，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5，H₂CO₃的電離平衡數(shù)K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11，則反應(yīng)NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O?NH₃•H₂O+HCO₃^-的平衡常數(shù)K=1.25×10^-3．

1．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269.02kJ•mol^-1
③4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃
（1）對(duì)于反應(yīng)③，△H₃=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意溫度下發(fā)生自發(fā)反應(yīng)（選填”較低溫度“、“較高溫度”或“任意溫度”）．
（2）利用反應(yīng)③消除氮氧化物的污染，相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①0～50s在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（N₂）=6.25×10^-2mol•L^-1•s^-1．
②下列說(shuō)法正確的是CD
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．使用催化劑A達(dá)到平衡時(shí)，N₂最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）在氨氣足量時(shí)，反應(yīng)③在催化劑A作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小，其可能的原因是300℃前反應(yīng)未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應(yīng)達(dá)平衡，脫氮率決定于平衡的移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減�。�（已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效）
（4）其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．

20．廢舊顯示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄） ₃•（NH₄） ₂SO₄•24H₂O]，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce⁴⁺有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）反應(yīng)②中H₂O₂的作用是氧化使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2GeO₂+6H⁺+H₂O₂=2Ge³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce³⁺（水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT₃ （有機(jī)層）+6H⁺（水層）
從平衡角度解釋：向CeT₃ （有機(jī)層）加入H₂SO₄ 獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移動(dòng)．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄） ₃•（NH₄） ₂SO₄•24H₂O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺．
（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是a＞b＞c．
a．Fe₂（SO₄） ₃•（NH₄） ₂SO₄•24H₂O      b．（NH₄） ₂SO₄      c．（NH₄） ₂CO₃．

19．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeCO₃及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號(hào)）．
a．KMnO₄　　　　　b．H₂O₂         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過(guò)Fe（OH）₃與KClO和KOH的混合液制備，寫出此離子方程式：2Fe（OH）₃+3C1O^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3C1^-+5H₂O．
在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂　該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2FeO₄^2ˉ+6eˉ+5H₂O=Fe₂O₃+10 OH^-．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．設(shè)溶液2中Cu²⁺的濃度為3.0mol•L^-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.3＜pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=4.4（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

18．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂，鐵為+2 價(jià)）為原料制備銅的工藝常有兩種．回答下列問(wèn)題：
（1）火法熔煉工藝．該工藝經(jīng)過(guò)浮選、焙燒、熔煉等程度，在使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣的同時(shí)，使銅元素還原為粗銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ．mol^-1
2Cu₂S（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ．mol^-1
①“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S 和FeS）和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S（s）+2FeS+SO₂．
②為加快黃銅礦焙燒速率，可采取的措施有將黃銅礦粉碎、升高溫度、增大空氣流速（寫1種）．
③在“火法熔煉工藝”中，Cu₂S 與等物質(zhì)的量的O₂ 反應(yīng)生成Cu 的熱化學(xué)方程式為Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ•mol^-1 ．
下列處理SO₂的方法，合理的是bc（填選項(xiàng)）．
a．將反應(yīng)爐建高，采取高空排放           b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
c．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     d．用BaCl₂ 溶液吸收制備BaSO₃
（2）FeCl₃ 溶液浸出工藝．該工藝的主要流程為：：

如果只考慮黃銅礦中CuFeS₂ 參與反應(yīng)，則“浸出”后的“濾液”中僅含兩種金屬陽(yáng)離子，而且最終FeCl₃ 溶液能全部獲得再生以供循環(huán)使用．
①在“FeCl₃溶液浸出工藝”中，“浸出”反應(yīng)的離子方程式為CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺2S．
②已知“FeCl₃溶液浸出工藝”的兩次電解（陽(yáng)極均為惰性材料）都需要使用陰離子交換膜，其中“一次電解”的兩極反應(yīng)式分別為：陽(yáng)極Fe²⁺-e^-═Fe³⁺；陰極Cu²⁺+2e^-═Cu．
③當(dāng)一次電解與二次電解正好完成時(shí)，兩次電解過(guò)程通過(guò)電路的電子數(shù)相等，則理論上所得金屬A與金屬B 的物質(zhì)的量之比為1：1．

17．BF₃的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF₃的空間構(gòu)型是三角錐形，H₂S中心原子的雜化方式為sp³，CH₄中心原子的雜化方式為sp³，這四個(gè)分子的鍵角大小關(guān)系是BF₃＞CH₄＞NF₃＞H₂S．

16．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　　）

	A．	甲烷的熔沸點(diǎn)比硅烷的低
	B．	NH3易液化
	C．	NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
	D．	在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

15．下列不含有配位鍵的是（　�。�

A．

NH4Cl

B．

Na2CO3

C．

CuSO4•5H2O

D．

[Co（NH3）6]Cl3