4．高純氧化鐵是現代電子工業(yè)的重要材料．以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe₂O₃）的生產流程示意圖：

（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H₂SO₄，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解；
濾渣的主要成分為SiO₂（填化學式）．
（2）加入FeS₂時，發(fā)生反應②的離子方程式為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）加入NH₄HCO₃目的是中和溶液中的酸，調節(jié)溶液的pH，使Fe²⁺全部轉化為FeCO₃．“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO₃中可能混有的雜質是Fe（OH）₂．檢驗FeCO₃是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈．
（4）煅燒時，發(fā)生反應④的化學方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

3．以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO₂、Al、Cu、Fe等）為原料通過圖1方法獲得CoC₂O₄和Li₂CO₃．

已知：�。甃iCoO₂是不溶于水的固體
ⅱ.25℃時，部分電解質的K_sp或K_a

弱電解質	CoC2O4	Fe（OH）3	NH3•H2O	H2C2O4
平衡常數	Ksp=6.3×10-8	Ksp=2.79×10-39	Ka=1.7×10-5	Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5

回答下列問題：
（1）濾液①的主要成分是Na[Al（OH）₄]（填化學式，下同），濾液③中的陰離子除OH^-外主要還含有C₂O₄^2-、SO₄^2-．
（2）反應②中H₂O₂改用鹽酸代替，不妥的原因是鹽酸反應后會產生有毒氣體Cl₂同時鹽酸不能氧化二價亞鐵；寫出反應②中鈷元素化合物與H₂O₂反應的化學方程式2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=2CoSO₄+O₂↑+Li₂SO₄+4H₂O．
（3）減壓過濾就是抽濾，抽濾操作與普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是過濾速度快．
（4）若濾液②中c（Co²⁺）=3.0mol•L^-1，加入等體積的（NH₄）₂C₂O₄后，鈷的沉降率達到99.9%，計算濾液③中 c（C₂O₄^2-）=4.2×10^-5mol•L^-1．
（5）采用有機物萃取Li⁺的方法可提取鋰．其中有機物中加入一定量Fe³⁺以提高萃取率，D為離子在有機層與水層的分配比．圖2是其他條件不變，水相的酸度與D_（H+）、D_（Li+）的變化圖象．解釋萃取液酸度控制在0.05mol•L^-1的原因可抑制萃取劑中Fe³⁺水解，同時此酸度時，Li⁺的萃取率較高．（寫2點）
（6）在反應③中用草酸銨作沉淀劑，25℃時，（NH₄）₂C₂O₄溶液pH＜7（填“=”或“＞”或“＜”）．

2．尿素水解可生成（NH₄）₂CO₃，從常溫下，NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=2×10^-5，H₂CO₃的電離平衡數K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11，則反應NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O?NH₃•H₂O+HCO₃^-的平衡常數K=1.25×10^-3．

1．研究發(fā)現，NOx是霧霾的主要成分之一，NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．
已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269.02kJ•mol^-1
③4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃
（1）對于反應③，△H₃=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意溫度下發(fā)生自發(fā)反應（選填”較低溫度“、“較高溫度”或“任意溫度”）．
（2）利用反應③消除氮氧化物的污染，相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應產生N₂的物質的量隨時間變化如圖所示．
①0～50s在A催化劑作用下，反應速率v（N₂）=6.25×10^-2mol•L^-1•s^-1．
②下列說法正確的是CD
A．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．使用催化劑A達到平衡時，N₂最終產率更大
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）在氨氣足量時，反應③在催化劑A作用下，經過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據圖可知，在相同的時間內，溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小，其可能的原因是300℃前反應未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應達平衡，脫氮率決定于平衡的移動，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減�。�（已知A、B催化劑在此溫度范圍內不失效）
（4）其他條件相同時，請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．

20．廢舊顯示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄） ₃•（NH₄） ₂SO₄•24H₂O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce⁴⁺有較強氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下問題：
（1）反應①的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）反應②中H₂O₂的作用是氧化使Fe²⁺轉化為Fe³⁺．
（3）反應③的離子方程式是2GeO₂+6H⁺+H₂O₂=2Ge³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有機物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce³⁺（水層）+6HT（有機層）?2CeT₃ （有機層）+6H⁺（水層）
從平衡角度解釋：向CeT₃ （有機層）加入H₂SO₄ 獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄） ₃•（NH₄） ₂SO₄•24H₂O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺．
（6）相同物質的量濃度的以下三種溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是a＞b＞c．
a．Fe₂（SO₄） ₃•（NH₄） ₂SO₄•24H₂O      b．（NH₄） ₂SO₄      c．（NH₄） ₂CO₃．

19．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeCO₃及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO₄　　　　　b．H₂O₂         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過Fe（OH）₃與KClO和KOH的混合液制備，寫出此離子方程式：2Fe（OH）₃+3C1O^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3C1^-+5H₂O．
在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂　該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為：2FeO₄^2ˉ+6eˉ+5H₂O=Fe₂O₃+10 OH^-．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調節(jié)溶液的pH．查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）₃的溶度積常數K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積常數K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時就認為沉淀完全．設溶液2中Cu²⁺的濃度為3.0mol•L^-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調節(jié)溶液的pH，根據以上數據計算應調節(jié)溶液的pH范圍是3.3＜pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結果精確到0.1）．

18．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂，鐵為+2 價）為原料制備銅的工藝常有兩種．回答下列問題：
（1）火法熔煉工藝．該工藝經過浮選、焙燒、熔煉等程度，在使鐵元素及其他有關雜質進入爐渣的同時，使銅元素還原為粗銅，發(fā)生的主要反應為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ．mol^-1
2Cu₂S（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ．mol^-1
①“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S 和FeS）和SO₂，該反應的化學方程式為2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S（s）+2FeS+SO₂．
②為加快黃銅礦焙燒速率，可采取的措施有將黃銅礦粉碎、升高溫度、增大空氣流速（寫1種）．
③在“火法熔煉工藝”中，Cu₂S 與等物質的量的O₂ 反應生成Cu 的熱化學方程式為Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ•mol^-1 ．
下列處理SO₂的方法，合理的是bc（填選項）．
a．將反應爐建高，采取高空排放           b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
c．用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨     d．用BaCl₂ 溶液吸收制備BaSO₃
（2）FeCl₃ 溶液浸出工藝．該工藝的主要流程為：：

如果只考慮黃銅礦中CuFeS₂ 參與反應，則“浸出”后的“濾液”中僅含兩種金屬陽離子，而且最終FeCl₃ 溶液能全部獲得再生以供循環(huán)使用．
①在“FeCl₃溶液浸出工藝”中，“浸出”反應的離子方程式為CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺2S．
②已知“FeCl₃溶液浸出工藝”的兩次電解（陽極均為惰性材料）都需要使用陰離子交換膜，其中“一次電解”的兩極反應式分別為：陽極Fe²⁺-e^-═Fe³⁺；陰極Cu²⁺+2e^-═Cu．
③當一次電解與二次電解正好完成時，兩次電解過程通過電路的電子數相等，則理論上所得金屬A與金屬B 的物質的量之比為1：1．

17．BF₃的空間構型是平面三角形，而NF₃的空間構型是三角錐形，H₂S中心原子的雜化方式為sp³，CH₄中心原子的雜化方式為sp³，這四個分子的鍵角大小關系是BF₃＞CH₄＞NF₃＞H₂S．

16．下列物質的性質與氫鍵無關的是（　�。�

	A．	甲烷的熔沸點比硅烷的低
	B．	NH3易液化
	C．	NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
	D．	在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

15．下列不含有配位鍵的是（　�。�

A．

NH4Cl

B．

Na2CO3

C．

CuSO4•5H2O

D．

[Co（NH3）6]Cl3