20．CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．

19．鈰、鉻、錫雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應中作氧化劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺□═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）實驗室配制SnCl₂溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學反應方程式為SnCl₂+H₂0?Sn（OH）Cl+HCl．氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl₄，SnCl₄的熔點為-33℃，沸點為114℃，SnCl₄極易水解，在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象．實驗室可以通過如圖所示裝置制備SnCl₄（夾持裝置略）．

①裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl₄水解．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為加熱促進SnCl₄氣化，便于分離．
④為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與下列反應）：取質(zhì)量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO₄溶液中加入過量的Fe₂（SO₄）₃溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂O₇溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3cVM}{M}$（已知Fe³⁺可將Sn²⁺氧化為Sn⁴⁺，酸性環(huán)境下Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺）．

18．下列敘述正確的是（　　）
①純鐵的熔點比生鐵低 
②與相同濃度的鹽酸反應，純鐵比生鐵反應速率快 
③純鐵和生鐵相比較，生鐵更容易被腐蝕 
④黃銅、鋼鐵、硬鋁都是合金 
⑤造成人體骨質(zhì)疏松的原因是缺鐵 
⑥可以用熔融電解AlCl₃冶煉金屬鋁 
⑦將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備Fe（OH）₃膠體 
⑧電解硫酸銅溶液制取金屬銅時，金屬銅在陽極析出．

A．

①②

B．

⑥⑧

C．

②⑤

D．

③④⑦

17．下列排列順序正確的是（　�。�

	A．	還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
	B．	酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氫鈉＞氫氧化鋁
	C．	氧化性：Na＞S＞F2＞O2
	D．	NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

16．寫出明礬凈水的原理，用離子方程式解釋Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

15．FeCl₃的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

14．有機物A的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應放出H₂，甲和乙反應可生成丙，甲和丙均能在一定條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀，則A是（　　）

A．

甲醇

B．

甲酸

C．

甲醛

D．

甲酸甲酯

13．將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列．
①2s　②3d�、�4s�、�3s�、�4p　⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．

12．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第ⅦA族．
（2）步驟④利用了SO₂的還原性，反應的離子方程式為2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加．溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實際上是一個Br₂的濃縮過程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

11．利用下列反應不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（　�。�

	A．	乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
	B．	乙烯與水加成（乙醇）
	C．	等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應（一氯乙烷）
	D．	液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應（溴苯）