2．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，具有較強還原性，可作氧氣吸收劑．不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室中以鋅粒、CrCl₃溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其原理是：2Cr²⁺+4CH₃COO^-+2H₂O═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，其裝置如圖所示：

（1）儀器1的名稱是分液漏斗，裝置4的作用防止空氣進入裝置3．
（2）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（3）裝置2中發(fā)生反應的化學方程式為：2CrCl₃+Zn═2CrCl₂+ZnCl₂、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．將裝置2生成的CrCl2溶液排入到裝置3中，應進行的操作為b（填字母）．
a．關閉A，打開B      b．關閉B，打開A
（4）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（5）為洗滌[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗    B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗    D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質(zhì)9.51g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O  9.59g，則實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為85%（保留兩位有效數(shù)字，不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

1．為了充分應用資源，用工業(yè)廢堿液（Ca（OH）₂、NaOH）與煙道氣（回收成份SO₂）來制取石膏（CaSO₄•2H₂O）和過二硫酸鈉（Na₂S₂O₈）．設計簡要流程如下：

（1）煙道氣中S0₂與廢堿生成沉淀的化學方程式為Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O；操作a的名稱是過濾．
（2）生成CaSO₄•2H₂O過程中沒有涉及到的化學反應類型為CE（填序號）．
A．復分解反應  B．化合反應  C．分解反應  D 氧化反應  E．置換反應
（3）溶液I通人空氣發(fā)生反應的化學方程式為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（4）用惰性電極電解時，陽極生成Na₂S₂O₈的電扳反應為2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H₂O和NaOH（填化學式）．
（5）一定條件下將S₈（s）、O₂（g）、NaOH（s）轉化的過程中能量關系可用圖簡單表示．則S₈（s）燃燒熱的熱化學反應方程式為S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
（6）若制取a g Na₂S₂O₈時，陽極有bL氧氣（標況）產(chǎn)生．則電解生成的H₂體積在標準狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

20．納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性．某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納術級鐵粉．其實驗設計如圖1（加熱、夾持裝置省略）

（l）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是排出體系內(nèi)的空氣，防止干攏實驗，防止爆炸；反應一段時間后D中變藍．E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式是FeCO₃+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO₂+H₂O．
（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應進行的操作是調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，減緩硫酸滴加速度．
（4）將酒精燈換成酒精噴燈，按上述操作．D中變藍，E中有氣泡但未出現(xiàn)渾濁．其可能原因是溫度升高，CO₂被H₂還原為CO
（5）據(jù)報道納米鐵粉可用于還原凈化含對氯硝基苯的工業(yè)污水，同時生成污染性小的對氯苯胺和FeCI₂．處理1L該工業(yè)污水時，對氯硝基苯去除百分率與加入不同質(zhì)量納米鐵粉關系如圖2甲；加入足量納米鐵粉，對氧硝基苯去除速率與pH的關系如圖2乙．
①綜合考慮納米鐵的利用率及去除效率，處理同樣1L污水加入納米鐵粉最佳為1.0g；
②圖乙pH大于6.5時，除去速率變化很快變小的原因可能是PH變大，生成Fe（OH）₂覆蓋在鐵粉表面，阻礙反應進行，反應速率變化很快變�。�

19．M元素的一個原子失去兩個電子并轉移到Y元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列  說法不正確的是（　　）

	A．	Z的熔點較高		B．	Z可以表示為M2Y
	C．	Z可能易溶于水		D．	M形成+2價的陽離子

18．某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵．
（1）求該烴的實驗式；
（2）求該烴的分子式；
（3）并寫出它的各種同分異構體的結構簡式及名稱．

17．硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛．實驗室用如圖裝置制備硝基苯，步驟如下：
①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，加入恒壓滴液漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④分離出產(chǎn)物后，依次用蒸餾水和100mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
⑤向粗產(chǎn)品加入固體D除去水，然后蒸餾，得到純凈的硝基苯．
可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下

物　質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度（20℃）/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
濃硝酸	-	83	1.4	易溶于水
濃硫酸	-	338	1.84	易溶于水

（1）寫出該反應的化學方程式．
（2）配制混酸應在燒杯中先加入濃硝酸，長玻璃管作用是冷凝回流，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是使混合酸能順利流下．
（3）反應溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應發(fā)生，反應結束后產(chǎn)物在下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是分液．
（4）實驗前要配制100mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還有100ml容量瓶、膠頭滴管．
（5）用Na₂CO₃溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）固體D的名稱為無水氯化鈣．

16．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和水各0.6mol，則該烴的分子式為C₆H₁₂．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴結構簡式為（CH₃）₃CCH=CH₂，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，該加成反應的化學方程式為（CH₃）₃CCH=CH₂+Br₂→（CH₃）₃CCHBrCH₂Br．

15．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成標準狀況下11.2LCO₂和10.8g水，則該烴的分子式為C₅H₁₂．請寫出其結構簡式：①CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃②③．

14．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）

	A．	Na+  OH-  SO42-  HCO3-		B．	OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
	C．	Fe2+  H+  SO42-  NO3-		D．	H+  K+  Cl-   HCO3-

13．下列溶液中不能區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是（　�。�
①石灰水  ②酸性KMnO₄溶液  ③溴水  ④用硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液  ⑤品紅溶液．

A．

①②③⑤

B．

②③④⑤

C．

只有①

D．

①②