19．t℃時Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9
	B．	X點有Ag2CrO4沉淀生成
	C．	通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點變到Z點
	D．	在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點

18．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去．

17．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程I的另一產(chǎn)物是HCl，流程Ⅱ的反應分步進行：a．Na₂SO₄+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$ Na₂S+4CO↑；
b．Na₂S與石灰石發(fā)生復分解反應，總反應方程式可表示為Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂CO₃+CaS+4CO↑．
Ⅱ．1862年，比利時人索爾維（Ernest Solvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應原理如下：

20℃時一些物質(zhì)在水中的溶解度/g•（100gH₂O）^-1

NaCl	NH4Cl	NaHCO3	NH4HCO3	Na2CO3
35.9	37.2	9.6	21.7	21.5

（2）氨堿法生成純堿的原料是食鹽、石灰石、NH₃，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、CO₂、NH₄Cl、NH₃．
（3）飽和NaCl溶液通NH₃和CO₂能生成NaHCO₃的原因有：反應體系中NaHCO₃溶解度最小，反應消耗水，NaHCO₃相對分子質(zhì)量最大．
Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCO₃后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH₃，在0～10℃（填溫度范圍）下析出NH₄Cl．（填化學式）

16．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備（K₂Cr₂O₇）的工藝如下（部分操作和條件略）．

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解   ②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是4FeO•Cr₂O₃+20NaOH+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O；
（2）濾液1的溶質(zhì)除Na₂CrO₄外，還含有NaAlO₂、NaOH（填化學式，下同），濾渣1的成分是MgO、Fe（OH）₃．
（3）向濾液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH＜5，其目的是加入酸，c（H⁺）增大，Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．
（4）酸性溶液中過氧化氫能使Cr₂O₇^2-變成藍色的CrO₅，其分子結(jié)構(gòu)為，該反應
可用來檢驗Cr₂O₇^2-的存在．寫出反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O，該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），加入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.30mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為88.2%．（保留3位有效數(shù)字，K₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為294g/mol）

15．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應元素一定屬于同一周期的是（　�。�

	A．	兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子
	B．	最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
	C．	原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子
	D．	兩原子的核外全部都是s電子

14．某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（　　）

	A．	電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2
	B．	該元素為VB
	C．	元素為ⅢB族元素
	D．	該元素屬于過渡元素

13．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ）
	B．	在常溫下，10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
	C．	將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）
	D．	將0.2 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl-）

12．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	D、E兩種元素僅可組成化學式為E2D的化合物
	B．	原子半徑：E＞F＞C＞D
	C．	F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應
	D．	元素的非金屬性：D＞C＞F＞B

11．溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為，寫出該反應的化學方程式IBr+H₂O=HBr+HIO．

10．下列反應在一定條件下可以完成的是（　�。�
①非金屬置換金屬的反應　
②弱酸可以生成強酸的反應　
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　
④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應　
⑤銅置換出氫氣的反應．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤