19．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�

	A．	64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
	B．	NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
	C．	28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子

18．葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑．
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能還原224mLO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．

寫出Na₂S₂O₅溶解于水的化學(xué)方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：K_sp=1×10^-10，K_sp=5×10^-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2-沉淀完全，此時溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）：準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L^-1，以SO₂計算，請給出計算過程．）

17．根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式HClO₄，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，原子半徑由大到小的順序是X＞Y＞W(wǎng)＞Z．
（3）A⁺、B^-、C、D 四種粒子（分子或離子），它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A⁺+B^-$\stackrel{△}{→}$C+D↑，則標(biāo)出A⁺、B^-的電子式；比較C和D的穩(wěn)定性的強弱大小H₂O＞NH₃（用化學(xué)式表示）
（4）①NH₄NO₃　  ②NaF　 ③CO₂　 ④K₂O₂　 ⑤NaOH    ⑥CH₄
只含有極性鍵的是③⑥，既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是①⑤．

16．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol HF的體積為22.4 L
	B．	常溫常壓下，1 mol Na2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
	C．	1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

15．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
	B．	世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖所示）聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命
	C．	綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比
	D．	純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

14．如圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備新型染料M的合成路線圖．

（1）a反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，b反應(yīng)生成另一小分子是HCl．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）C與A互為同分異構(gòu)體，含有兩個不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有2種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個取代基，D與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得E，E在一定條件下能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E與過量熱NaOH溶液反應(yīng)+4NaOH→+NaCl+3H₂O．②E→F．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成和另一種含氮有機分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．G分子中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%．

13．已知Cl₂+H₂O?HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗．

（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有褪色，因此甲同學(xué)得出結(jié)論：干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性．
（2）細(xì)心的乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，一段時間后干燥的有色布條也褪色了，他經(jīng)過仔細(xì)思考，認(rèn)為甲的設(shè)計有缺陷，應(yīng)該做如下修改：在濕潤的布條和干燥的布條之間連接一個干燥裝置．
（3）丙同學(xué)按照乙同學(xué)的方案修改后，補做了“將鹽酸滴到有色布條上，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色”這一實驗，丙同學(xué)因而確認(rèn)是HClO使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但丁同學(xué)認(rèn)為還是不能確認(rèn)HClO使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，他認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是次氯酸鈉溶液或次氯酸鈣溶液滴加到有色布條上，若有色布條不褪色，則證明HClO有漂白性．

12．在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后達(dá)到平衡時生成1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列說法正確的是（　　）

	A．	x=4		B．	B的轉(zhuǎn)化率為60%
	C．	A的平衡濃度是2.8mol/L		D．	平衡時氣體的壓強是原來的0.94倍

11．如表實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	實驗?zāi)康?/TD>	操作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
④	證明SO2具有漂白性	將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比較確定銅和鎂金屬活潑性強弱	用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．

①④⑤

B．

②③⑤

C．

①②③④⑤⑥

D．

①⑤⑥

10．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)．
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①由如表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②當(dāng)溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^2-）+c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO_e^-）＞c（SO_e^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）
c．c（Na⁺）═2c（SO_e^2-）+c（HSO_e^-）