8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	汽油是純凈物
	B．	天然氣是可再生能源
	C．	煤的干餾是化學變化
	D．	石油的分餾、裂化、裂解均是化學變化

7．根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量
	B．	436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
	C．	431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
	D．	氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量

6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	催化劑的使用，可以降低反應的溫度，起到節(jié)能的效果
	B．	中科院國家納米科學中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
	C．	石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，因此具有巨大的表面積，通過穿透式電子顯微鏡可用于直接觀測單原子的吸附和釋放過程
	D．	推進脫硫、脫硝、除塵等設施改造，能大量減排SO2、NO2、PM2.5，使天空重現(xiàn)“APEC藍”

5．日常飲水中NO₃的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人體健康產(chǎn)生危害．為了降低飲水中NO₃^-的濃度，某自來水廠設計了如下方案：

下列說法不正確的是（　　）

	A．	該方案在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低
	B．	在加入鋁粉的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3
	C．	用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無毒
	D．	為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來制備固體b

4．一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反應2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反應3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
其對應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．反應1、3的活化能如圖2所示．

（1）則△H₂小于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K₁增大，則△H₁＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃．．
（2）反應1中△S₁＞0（填＞、=或＜=），指出有利于自發(fā)進行的溫度條件較高溫度（填“較高溫度”或：“較低溫度”）
（3）將體積比為1：1的H₂和CO₂充入容積可變密閉容器內(nèi)，若只進行反應反應1，下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$增大的是A（填序號）

A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO₂   D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO₂和H₂制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是使用催化劑、高壓、將產(chǎn)物液化分離、原料氣循環(huán)利用
（5）在溫度為300℃時，使-定量合適體積比為的H₂和CO₂在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應．該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH₃OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖．

3．（1）下列含有極性鍵的非極性分子是CO₂、BF₃、CH₄
（2）只含有非極性鍵的非極性分子是P₄
93）含有非極性鍵的極性分子是O₃、H₂O₂
P₄    NH₃    CH₄   CO₂   O₃
H₂S     SO₂    BF₃   H₂O₂   HF．

2．NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	石灰乳與Cl2的反應可用于制備漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2
	C．	常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
	D．	圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

1．氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，則相對分子質(zhì)量為70，72，74的氯氣分子數(shù)之比可能是（　�。�

A．

5：3：2

B．

5：2：3

C．

5：1：2

D．

9：6：1

20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{{e}_{3}}^{+}}{→}}{②}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?CrO₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．2v_正（Cr₂O₇^2-）═v_逆（CrO₄^2-）
b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
c．溶液的顏色不變
（3）完成第②步中氧化還原反應的離子方程式：1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K₃₀=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1×10 ^-32，要使Cr³⁺沉淀完全（Cr³⁺濃度等于或小于1×10^-5mol．L^-l時，Cr³⁺已沉淀完全），溶液的pH至少應調(diào)至5
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-；的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃（填化學式）．

19．Mg₃N₂是一種在工業(yè)上應用非常廣泛的離子化合物，呈微黃色，遇水發(fā)生水解反應，需密封保存．某化學興趣小組利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Mg₃N₂．

（1）裝置A中儀器a和b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣．寫出該反應的化學方程式NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（3）裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實驗開始時，需要排除裝置內(nèi)的空氣，為了達到此目的，在裝置C中盛放了酸性氯化亞鐵溶液，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O． C、D裝置能否對調(diào)不能（填“能”或“不能”）．
（4）實驗結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現(xiàn)象，該操作的目的是證明產(chǎn)物中是否有Mg₃N₂生成；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是證明產(chǎn)物中是否含有未反應的鎂．
（5）寫出E裝置中反應的方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg₃N₂；Mg₃N₂的電子式．