18．已知：pAg=-lg[c（Ag⁺）]，K_sp（AgCl）=1×10^-12．如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實(shí)線(xiàn)）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）]（　　）

	A．	原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
	B．	圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6）
	C．	圖中x點(diǎn)表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
	D．	把0.1 mol•L-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L-1的NaI溶液，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�(xiàn)部分

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不屬于酸性氧化物
	B．	Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡
	C．	氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
	D．	往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗(yàn)證SO2的漂白性

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	泡沫滅火器中將Al2（SO4）3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用
	B．	KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH混搭存放在同一庫(kù)房間
	C．	包裝用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都屬于烴
	D．	綠色化學(xué)的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染

15．除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是（　�。�

	A．	將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液
	B．	使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
	C．	將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)
	D．	將混合氣體通過(guò)溴水

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molCH2Cl2所占有的體積約為22.4L
	C．	常溫常壓下，38g 18OH-中含質(zhì)子數(shù)20NA
	D．	14g C2H4和C3H6的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

13．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）

A．

N2

B．

NH4Cl

C．

HCl

D．

NaCl

12．25℃時(shí)，在①0.01mol/L的鹽酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c（H⁺）的大小關(guān)系是（　�。�

A．

②＞①＞④＞③

B．

①=②=③=④

C．

②=③＞①=④

D．

②＜①＜③＜④

11．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
	B．	0.5mol C3H8分子中含C-H共價(jià)鍵4NA
	C．	11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
	D．	現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

10．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：
①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄．•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O．
③Ksp Ni（OH）₂：5.0×10^-16，Ksp（NiC₂O₄）：4.0×10^-10．
認(rèn)真研讀題給信息，回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)�的主要成份碳�?nbsp;（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出加入Na₂C₂O₄溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式NiCl₂+Na₂C₂O₄=NiC₂O₄↓+2NaCl．
（4）寫(xiě)出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC₂O₄+2OH^-?Ni（OH）₂+C₂O₄^2-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8×10⁵．
（5）電解過(guò)程中陰極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫(xiě)出氧化反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時(shí)總反應(yīng)：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是B．
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni₂O₃，負(fù)極為Fe
B．電池充電時(shí)，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-Fe（OH）₂
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O．

9．中國(guó)是世界煉鋅的發(fā)源地，宋應(yīng)星著于明崇禎十年（1637年）的《天工開(kāi)物》一書(shū)則是最早記述煉鋅技術(shù)的典籍．回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛（金屬鋅）也．”
（1）該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．
Ⅱ．目前，工業(yè)上主要采用“濕法煉鋅”．以閃鋅礦（主要成分為 ZnS，含有FeS等雜質(zhì)）為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示．

（2）閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的成分的化學(xué)式為ZnO、Fe₂O₃．
（3）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸的名稱(chēng)是硫酸．工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液，在80～100℃，F(xiàn)e³⁺濃度低于1g/L，調(diào)節(jié)浸出液的pH在3～5之間，溶液中的鐵可以呈針鐵礦（FeOOH）的形式析出．
（4）浸出液的Fe³⁺濃度較高，應(yīng)先加入SO₂或ZnS將其中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，再以ZnO調(diào)節(jié)酸度，在空氣緩慢氧化得 
Fe³⁺，最后Fe³⁺ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀．Fe²⁺沉淀過(guò)程的總離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4ZnO+2H₂O=4FeOOH+4Zn²⁺．
（5）電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽(yáng)極、純鋁板作陰極，通以直流電，在陰極上析出金屬鋅，電解過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Zn+2H₂SO₄+O₂↑．