10．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
	B．	開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油等可直接降低碳排放
	C．	紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析
	D．	石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物

9．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�

A．

甲烷

B．

對二甲苯

C．

氯乙烯

D．

丙烯

8．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg	反應快慢：Mg＞Al＞Fe	反應物的性質越活潑，反應速率越快

（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質對反應速率的影響；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反應，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響．

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn²⁺的催化作用的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入B．
A．硫酸鉀     B．硫酸錳      C．氯化錳     D．水．

7．決定化學反應速率的最主要因素是（　�。�

	A．	反應物濃度		B．	反應溫度
	C．	反應物自身的性質		D．	是否使用催化劑

6．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|．回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④（填編號）．
（2）現(xiàn)有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數(shù)6mol．

5．Ba（N0₃）₂可用于生產(chǎn)煙花．某化工廠利用BaC0₃含少量CuC0₃、Ba（FeO₂）₂等雜質制取Ba（N0₃）₂晶體，其部分工藝流程如圖所示．

已知：Fe³⁺和Fe^z+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
（1）Ba（Fe0₂）₂中Fe的化合價為+3；在步驟I中HN0₃表現(xiàn)出的性質是酸性．
（2）檢驗步驟iil所得溶液是否含鐵元素的方法是取少量溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，如果溶液出現(xiàn)紅色則含有Fe³⁺，否則不含F(xiàn)e³⁺．
（3）步驟IV中得到Ba（N0₃）_z晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；該廠生產(chǎn)的Ba（N0₃）₂晶體含有少量Cu²⁺．化學上通過惰性電解法富集Cu時，發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成．生成該氣體的電極反應為NO₃^-+6H₂O+8e^-=NH₃↑+9OH^-．
（4）閃光粉是由Ba（N0₃）₂與Al粉混合而成，受熱可以產(chǎn)生N2和另外兩種氧化物，同時放出大量光和熱．
已知：4NO₂ （g）+O₂ （g）+2BaO（s）=2Ba（N0₃）₂（s）△H=+akJ/mol
4Al（s）+30₂ （g）=2Al₂0₃（s）△H=-bkJ/mol
N2 （g）+2O₂（g）=2N0₂ （g）△H=-ckJ/mol    （a、b、c均大于0）
寫出閃光粉受熱反應的熱化學反應方程式3Ba（NO₃）₂（s）+10Al（s）=3N₂（g）+5Al₂O₃（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba²⁺半致死量為355mg/kg．誤食Ba²⁺可以服用MgS0₄溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是洗滌廢渣并回收洗滌液．

4．影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能提高反應速率的是（　�。�

A．

改變反應物用量

B．

增大壓強

C．

增大體積

D．

升高溫度

3．氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有很重要的應用．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生34g NH₃，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則 Q（填“＞”、“＜”或“=”）＜184.4kJ．
③已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
（2）某硝酸廠處理尾氣NO₂的方法是：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ•moL^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ•moL^-1
則H₂還原NO₂生成水蒸氣的熱化學方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034kJ•moL^-1．
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的電極反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

2．A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB₂、C₂B、AB₃、C₂B₂、B₂等物質．已知B離子和C離子有相同的電子層結構，A離子比B離子多一個電子層，請回答：
（1）化合物C₂B₂的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（2）用電子式表示C₂B的形成過程．
（3）AB₃的水化物在低溫下跟C₂B₂反應生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應的化學方程式是H₂SO₄+Na₂O₂=Na₂SO₄+H₂O₂．
（4）AB₃的水化物溶液跟C₂A溶液反應的離子方程式是2H⁺+S^2-=H₂S↑，此反應物之一跟AB₂反應的化學方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

1．可逆反應：A₂（？）+B₂（？）?2AB（？），當溫度和壓強改變時n（AB）的變化如圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A2、B2及AB均為氣體，△H＜0
	B．	AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，△H＜0
	C．	AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，△H＞0
	D．	AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，△H＞0