1．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X^-、Y⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	微粒半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
	B．	最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＜Z
	C．	簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞X
	D．	X與W、Y形成的化合物中，其化學(xué)鍵類型相同

20．正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	鐵溶于氯化鐵溶液：Fe3++Fe═2Fe2+
	C．	氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

19．極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑．試判斷下列說法是否正確，如不正確，說明理由：
（1）氯化氫易溶于水，不易溶于苯． 
（2）碘易溶于CCl₄，也易溶于水．

18．下列敘述正確的是（　　）
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律     
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成         
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成．

A．

①

B．

①②⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④⑤

17．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠�合物等粒子形成的煙霧．
（1）SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
（2）已知2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施．
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O₂）=0.05mol/（L•min）．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bde（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO₃的物質(zhì)的量不再變化
e．SO₂ 的生成速率和SO₃的生成速率相等
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③電解過程中若消耗12.6gNa₂SO₃，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．

16．[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
據(jù)媒體報(bào)道，佐治亞大學(xué)的科研人員制備了一種以氧化鐵為核，以二氧化鈦為殼的核一殼納米結(jié)構(gòu)催化劑，該催化劑可以更高效地把太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，為未來清潔、可再生能源的發(fā)展提供了新的研究方向．制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$\underset{\stackrel{硫酸}{→}}{過濾}$[硫酸氧鈦溶液]$\underset{\stackrel{水/△}{→}}{過濾}$[H₂TiO₃]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO₂]$\underset{\stackrel{C、C{l}_{2}}{→}}{高溫}$[TiCl₄]$\underset{\stackrel{Mg/Ar}{→}}{高溫}$[Ti]
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積方式為六方最密堆積．
（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對之間的斥力大小有如下順序：l-l＞l-b＞b-b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則H₂O中的H-O-H鍵角D（填字母）．
A．180°　　　　　　B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°　　　　　D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136℃，則TiCl₄為分子晶體．
（4）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵，而化合物甲分子間不能形成氫鍵．化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．鈦離子位于立方晶胞的頂角，被12個(gè)氧離子包圍；鈦離子位于立方晶胞的體心，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體，鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO₃．若該晶胞的邊長為apm，則鈣鈦礦晶體的密度為$\frac{136}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）．

15．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
①油脂的皂化可看作取代反應(yīng)
②碘鹽補(bǔ)碘的碘是碘酸鉀，AD鈣奶補(bǔ)鈣的鈣是鈣離子，含鐵醬油補(bǔ)鐵的鐵是鐵離子
③計(jì)算機(jī)芯片的硅由自然界的硅提純而來
④棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素
⑤生活中用的鋁壺比較耐腐蝕，是因?yàn)殇X是不活潑金屬
⑥淀粉水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量．

A．

①③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①③④⑥

D．

①②⑤⑥

14．氟硼酸鉀（KBF₄）是熱焊和銅焊的助熔劑，以氟硅酸（H₂SiF₄，二元強(qiáng)酸）、硼酸[H₃BO₄，一元弱酸，酸根為B（OH）₄^-]等為原料制備氟硼酸鉀的工藝流程如圖所示．
（1）常溫下，0.05mol•L^-1 H₂SiF₄溶液的pH為1．
（2）硼酸的電離方程式為H₂O+H₃BO₄ ?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）氟硼酸鉀中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）浸取時(shí)生成HBF₄的化學(xué)方程式為H₂SiF₄+H₃BO₄=HBF₄+SiO₂↓+2H₂O；為提高浸取率，可采取的措施有粉碎固體、適當(dāng)升高溫度或者攪拌等（任寫一條）．
（5）加入NaCl的作用是除去溶液中含有少量H₂SiF₄．
（6）將BF₃與KBH₄以物質(zhì)的量之比4：3混合在乙醚（溶劑）中，恰好完全反應(yīng)制得氟硼酸鉀和一種氣體．
①BF₃的電子式為；
②氣體產(chǎn)物（摩爾質(zhì)量介于20～30g•mol^-1）的化學(xué)式為B₂H₆．
（7）在加熱條件下，利用氟化銨與K₂O•B₂O₃也可制得氟硼酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₄F+K₂O•B₂O₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2KBF₄+8NH₃↑+4H₂O．

13．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O${\;}_{4}^{-}$和C₂O${\;}_{4}^{2-}$三種粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是 （　�。�

	A．	曲線②代表的粒子是HC2O4-
	B．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	C．	pH=5時(shí)，離子濃度大小關(guān)系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
	D．	一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體c（C2O42-）減小c（Ca2+）增大

12．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．
（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．