18．I．水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積為1×10^-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為10：1．

II．物質A～D為CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1mL 稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖2所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關系，寫出物質的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=H₂O+NH₄⁺
（3）將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是b
a．CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?）
b．0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動
d．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH＜7．

17．室溫下，用0.10mol•L^-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L^-1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V（HCl）=20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	滴定氫氧化鈉溶液時，若V（HCl）＞20 mL，則一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	當?shù)味ò彼�消耗V（HCl）=10 mL時，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

16．氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．
（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸的電離常數(shù)K_a分別為：7.1×10^-4，2.98×10^-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H⁺）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；K_a值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羥胺（NH₂OH） 可看成是氨分子內的l 個氫原子被羥基取代的產物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH₂OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與NH₃在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體，該反應的離子方程式為2NO₂^-+2CH₃COOH═NO₂+NO+2CH₃COO^-+H₂O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）

15．如圖裝置電解一段時間，當某極析出0.32g Cu時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為（溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計）（　�。�

A．

12、7、2

B．

13、7、1

C．

1、7、13

D．

7、13、1

14．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關于這些裝置的連接，下列說法正確的是（　　）

	A．	加熱濃硫酸和乙醇的混合物至170℃制備收集C2H4：連接a→d→f
	B．	制備收集NO2：連接a→c→f
	C．	制備收集Cl2：連接a→d→e
	D．	制備收集NH3：連接b→d→e

13．中國有著五千年歷史，下面是一些在歷史文化中出現(xiàn)的現(xiàn)象或傳說及其化學解釋，其中解釋合理的一組是（　�。�

	A．	《西游記》中孫悟空一個“筋頭云”，十萬八千里，其乃“騰云駕霧”而行，其中的云不是膠體，霧是膠體
	B．	《水滸》中經(jīng)典片段-----智劫生辰綱中，晁蓋等人用蒙汗藥藥倒楊智等人．其使用的蒙汗藥的主要成份可能是NaCN
	C．	《三國演義》中，諸葛亮擒拿南王孟獲時路遇啞泉，人飲用了啞泉水后，一個個說不出話來，其主要成份是CuSO4．智者指教，飲安樂泉水可解毒，安樂泉水主要成份可能是氫氧化鈣
	D．	《紅樓夢》中有經(jīng)典語句：女兒是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉．水分子間通過氫鍵結合而質軟，泥因其主要成分是碳酸鈣而質硬．這句話借此形容男女的性格差異

12．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是除去Fe³⁺（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應的離子方程式是6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂ ↑+4H₂O，濾渣B的主要成分是SiO₂．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）₄的質量分數(shù)為97.0%．

11．某溫度時，水的離子積常數(shù)K_W=10^-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若所得混合溶液為中性，則a：b=1：1
	B．	若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質的量為0.05b mol
	C．	若a：b=9：2，則所得溶液pH等于2
	D．	若a：b=9：2，則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28（a+b）g

10．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	圖中a極連接電源的負極
	B．	A口放出的物質是氫氣，C口放出的物質是氧氣
	C．	b極電極反應式為：SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
	D．	電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

9．某海域海水一些化學成分如表所示，已知：25℃時，
K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol•L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

某化學小組同學欲在實驗制備MgCl₂，并提取Zn．設計流程如圖：

[假設①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時測得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（寫離子方程式）．
（2）如圖為溶液pH與對應的Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-物質的量濃度的對數(shù)坐標圖．請結合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑Y的化學式為HCl；由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），則調節(jié)的pH范圍為8＜pH＜12．

（3）同學們發(fā)現(xiàn)，把MgCl₂溶液蒸干、灼燒所得的白色固體難溶于水，你認為其主要成分是MgO．原因是（用化學方程式表示）MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2HCl↑、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（4）由圖中c（Zn²⁺）計算Zn（OH）₂的溶度積K_sp=10^-17．