8．下列化學用語書寫正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl的電子式：
	B．	氮氣的結構式：：N≡N：
	C．	氯化氫分子的形成過程可用電子式表示式：
	D．	重水的化學式為 21H2O（或D2O）

7．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　　）

	A．	若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞Y
	B．	元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素
	C．	Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2
	D．	由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

6．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性
	B．	非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
	C．	第三周期主族元素的最高化合價等于它所在的主族序數
	D．	短周期元素形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

5．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后與水反應生成碳酸氫銨和一水合氨：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．

（1）如圖1所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因降低溫度，促平衡正向移動，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．  為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示．
濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．
[Mr（NH₂COONH₄）=78，Mr（NH₄HCO₃）=79，Mr（CaCO₃）=100]．

4．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O．
（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則試管A中發(fā)生的反應為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO₂•8H₂O的化學方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，溫度低有利于提高產率．
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO₂與SO₂反應的特點，裝置如圖：
（硬質玻璃管中為無水CaO₂）

【提出假設】
假設1：只發(fā)生反應：2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假設2：只發(fā)生反應：SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO₂部分被氧化．
【實驗探究】
（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導氣管應“短進長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應的SO₂．
【實驗數據處理】
實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下）．
（7）如果假設3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為Na（填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）₃；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H⁺．
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程．

2．有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗：
①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G；
②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色；
③取少量A、G，分別加入酸性KMnO₄溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO₄溶液褪色；
④取A少量，加入濃H₂SO₄和濃HNO₃，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；
⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經水浴加熱后，只有B出現銀鏡；
⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H₂放出；若分別加入Na₂CO₃溶液，只有F有氣體放出；
⑦取少量C、E，滴入FeCl₃溶液，E溶液呈紫色；
⑧取少量C、F，混合后加入濃H₂SO₄，加熱后有果香味的油狀液體生成．
（1）試推斷A-G各是什么物質（除已烯寫分子式外其它的寫名稱）？
A苯，B乙醛，C乙醇，DC₆H₁₂，E苯酚，F乙酸，G甲苯．
（2）寫出B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．
（3）寫出實驗⑧反應的化學方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．現有通式均為（CH₂O）_n的六種有機物，性質如下：
①A是無色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應
②B、C、D的式量均為A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍
③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化
④E結構中含有-CH₃，兩分子E 可形成環(huán)狀酯
⑤C不溶于水，D、F二種物質的水溶液均呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應，D不能發(fā)生水解反應，卻能發(fā)生銀鏡反應，還能與鈉反應放出H₂，F能發(fā)生銀鏡反應，淀粉水解可得F．
（1）請推斷各物質的結構簡式：
AHCHO、BCH₃COOH、CHCOOCH₃、DHOCH₂CHO、ECH₃CH（OH）COOH、FHOCH₂（CHOH）₄CHO．
（2）請分別寫出符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應，又能發(fā)生水解反應HCOOCH₂CH₂OH；
②能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應，不能發(fā)生水解反應HOCH₂CH（OH）CHO；
（3）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式HCHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+（NH₄）₂CO₃+6NH₃+2H₂O．

20．下列化學方程式中，不屬于水解反應的是（　�。�

	A．	CH≡CH+H2O→CH3CHO
	B．	C2H5Br+H2O$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{△}$C2H5OH+HBr
	C．	CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
	D．	CH3COOCH3+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3COOH+CH3OH

19．如圖所示裝置，若將膠頭滴管中的水擠入集氣瓶中，請描述觀察到的現象并寫出有關的離子方程式．

（1）A中的現象為B中無色溶液倒吸入A中，且變?yōu)榧t色，化學方程式NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?．
（2）C中的現象為溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）E中的現象為溶液紅色褪去，離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）G中的現象為溶液變?yōu)樗{色，離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．