20．芳香烴A的相對分子質量為118，以A為原料合成某香料中間體G的路線如下：

（1）A的分子式為C₉H₁₀，C中官能團的名稱是羥基．
（2）E→F為消去反應，該反應的反應條件為濃硫酸、加熱．I的結構簡式為．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
①E→H；
②F→G．
（4）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：．
①分子內含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4個吸收峰；
②既能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．

19．有關下圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�

	A．	1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
	B．	既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可在光照下與Br2發(fā)生取代反應
	C．	既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

18．可用于分離或提純物質的方法有：①過濾 ②結晶 ③升華④分液（填序號）
a．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒①；
b．除去氯化鈉中混有的碘單質（碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）③；
c．分離水與苯的混合物④；
d．分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物②．

17．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	四氯化碳分子的電子式為：
	B．	C1-的結構示意圖：
	C．	醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
	D．	聚丙烯的結構簡式：

16．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕
	B．	MnO2可加快H2O2的分解速率是因為降低了該反應的活化能
	C．	FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
	D．	用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg

15．“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬．“海底黑煙囪”的研究對海底礦產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認識均有極大的推動作用．
（1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1，質子數(shù)是2的核素，該核素符號是³₂He．
（2）“煙囪”內壁含有的結晶黃鐵礦（主要成分是FeS₂）在一定條件下發(fā)生如下反應：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7X+5FeSO₄+12H₂SO₄，X的化學式是Cu₂S，氧化劑是CuSO₄和FeS₂．
（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaSO₄﹒2H₂O），在1400℃時能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色．寫出1400℃時石膏分解的化學方程式2CaSO₄•2H₂O$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑+4H₂O↑．
（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO₄溶液會慢慢轉化為銅藍（CuS）．根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉化為CuS的離子方程式ZnS（s）+Cu²⁺（aq）?Zn²⁺（aq）+CuS（s）；
（5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO₂可用作一種鋰離子電池的正極材料．該鋰離子電池充電過程中，負極發(fā)生的反應為6C+xLi⁺+xe-═Li_xC₆，正極發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉化，寫出放電時電池總反應方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂．

14．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
4CuO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O
①配平此氧化還原反應方程式；
②此反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉移．

13．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)目	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
帶電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中：b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于顯堿性的四原子分子；g是常見的一種液體．試寫出：
（1）a微粒的結構示意圖是．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：NaOH＞Mg（OH）₂（用化學式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）c微粒的電子式．
（5）b相應的元素的單質與g微粒反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

12．有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol•L^-1 的鹽酸完全反應，且Y原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問題：
（1）Y的名稱為Mg，它在周期表的位置為第三周期第ⅡA族；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．

11．麻醉劑的使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛．
（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl₃），常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl₂）．反應方程式為2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂．為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗麻醉劑是否變質的試劑是（填序號）D．
A．淀粉碘化鉀溶液
B．NaOH溶液
C．酚酞溶液
D．硝酸酸化的硝酸銀溶液
（2）作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細胞的油脂里，引起細胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時停止．人們曾試用體積分數(shù)為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑疝在元素周期表中位于第五周期，零族，它的原子序數(shù)是54．
（3）作為稀有氣體，氙的化學性質不活潑，但它可在一定條件下生成化合物．取1mol氙氣和3.5 mol氟氣于一密閉容器內充分反應，后來余下了1.5 mol的氟氣同時有白色固體生成，此白色固體的化學式為XeF₄．