9．已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強(qiáng)酸．
（1）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能有SO₂氣體．
（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式2HI+H₂SO₄=I₂↑+SO₂↑+2H₂O
（3）某化學(xué)興趣小組擬對(duì)HI通入濃硫酸反應(yīng)后的混合氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證和探究．他們初步設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置圖：

回答下列問題：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是：無水硫酸銅
②足量四氯化碳的兩個(gè)作用是：檢驗(yàn)、吸收碘蒸氣，防倒吸．
進(jìn)一步探究：
查閱資料：氧化性強(qiáng)弱KMnO₄＞HNO₃＞I₂＞SO₄^2-，且較稀的硝酸不能氧化I₂．
③該小組擬對(duì)溶解在水層的其它混合氣體成分做進(jìn)一步探究．請(qǐng)從以下限選試劑中選擇合適的試劑，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
限選的試劑：石蕊試液、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

實(shí)驗(yàn)方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中

8．常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
	B．	乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小
	C．	若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	D．	分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

7．下列有關(guān)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，H+、Fe3+、Br-、NO3-可以大量共存
	B．	和足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
	C．	和KMnO4溶液反應(yīng)后溶液可以褪為無色
	D．	該溶液與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

6．下列關(guān)于酒精的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	化學(xué)名稱為乙醇		B．	易揮發(fā)
	C．	常用作有機(jī)溶劑		D．	不能被酸性高錳酸鉀氧化

5．關(guān)于分液漏斗的使用，下列說法正確的是（　�。�

	A．	可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
	B．	分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
	C．	在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
	D．	放出下層液體時(shí)，應(yīng)打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

4．有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種．與一瓶Cl₂混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認(rèn)為是否正確？否．（填“是”或“否”）

3．根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（　　）

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
	B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L＜Q
	C．	R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸
	D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

2．已知三種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	三種有機(jī)物中都存在2種官能團(tuán)
	B．	乳酸和丙烯酸都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
	C．	1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng)
	D．	三種有機(jī)物均能發(fā)生加聚反應(yīng)

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大
	B．	常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則混合液的pH=7
	C．	pH均為5 的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度后者大
	D．	pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液與0.05 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

20．電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
一氯乙酸	K=1.4×10-3

（1）25℃時(shí)，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏�（填序�?hào)）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．
（3）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B