8．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)
	B．	電池工作時(shí)，$CO_3^{2-}$向電極B移動(dòng)
	C．	電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2$CO_3^{2-}$
	D．	電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O

7．常溫下，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中不斷加水，過(guò)程中始終保持增大的是（　�。�

A．

c（H+）

B．

Ka（CH3COOH）

C．

c（H+）•c（OH-）

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的無(wú)色溶液中：$Na_{\;}^+$、$Cu_{\;}^{2+}$、$Cl_{\;}^-$、$CO_3^{2-}$
	B．	0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中：$Cu_{\;}^{2+}$、$Mg_{\;}^{2+}$、$SO_4^{2-}$、$NO_3^-$
	C．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：$NH_4^+$、$SO_4^{2-}$、$HCO_3^-$、$Cl_{\;}^-$
	D．	0.1 mol•L-1 KSCN溶液中：$Fe_{\;}^{3+}$、$NH_4^+$、$Br_{\;}^-$、$SO_4^{2-}$

5．常溫下，下列溶液一定呈堿性的是（　�。�

	A．	能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-6的溶液
	C．	pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合
	D．	0.01 mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的HCl溶液等體積混合

4．如圖所示，表示1 g H₂S與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�

A．

N2

B．

CH4

C．

NO

D．

SO2

3．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物E的分子式是C₉H₈O₂．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是CE（填字母）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：；A→D：．
（4））化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)是C（填字母）．
A．加成反應(yīng)    B．酯化反應(yīng)    C．消去反應(yīng)    D．水解反應(yīng)    E．銀鏡反應(yīng)
（5）C通過(guò)加聚反應(yīng)能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

2．亞硫酸鈉溶液中加入過(guò)量的碘酸鉀酸性溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)中有5mole^-轉(zhuǎn)移，則生成碘是0.5mol．
（2）該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）
②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③IO^-+SO₃^2-→I^-+SO₄^2-（快）
④5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）
⑤I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
由上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定（填序號(hào)）．
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看，必須在SO₃^2-離子消耗完時(shí)，藍(lán)色現(xiàn)象才會(huì)產(chǎn)生．

1．市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等．“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量．使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在．“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵屑、炭粉、空氣（氧氣）、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鐵被氧化 而放出熱量．

20．煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS₂）的反應(yīng)為：4FeS₂+11O₂  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．試回答下列問(wèn)題．
（1）可用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率SO₂和O₂．
（2）某時(shí)刻時(shí)測(cè)得，生成SO₂的速率為0.64mol/（L•s），則氧氣減少的速率為0.88 mol/（L•s）．
（3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 ．

19．CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
	B．	反應(yīng)4～6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小
	C．	反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
	D．	反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大