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科目： 來源： 題型：選擇題

8．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極A上發(fā)生的是還原反應
B．電池工作時，$CO_3^{2-}$向電極B移動
C．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2$CO_3^{2-}$
D．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中不斷加水，過程中始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的無色溶液中：$Na_{\;}^+$、$Cu_{\;}^{2+}$、$Cl_{\;}^-$、$CO_3^{2-}$
B．0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中：$Cu_{\;}^{2+}$、$Mg_{\;}^{2+}$、$SO_4^{2-}$、$NO_3^-$
C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：$NH_4^+$、$SO_4^{2-}$、$HCO_3^-$、$Cl_{\;}^-$
D．0.1 mol•L-1 KSCN溶液中：$Fe_{\;}^{3+}$、$NH_4^+$、$Br_{\;}^-$、$SO_4^{2-}$

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-6的溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合
D．0.01 mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的HCl溶液等體積混合

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，表示1 g H2S與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強（p）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（　�。�
A．N2B．CH4C．NOD．SO2

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科目： 來源： 題型：推斷題

3．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質

請回答下列問題：
（1）化合物E的分子式是C9H8O2．
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是CE（填字母）．
（3）寫出下列反應的化學方程式A→B：；A→D：．
（4））化合物D不能發(fā)生的反應是C（填字母）．
A．加成反應    B．酯化反應    C．消去反應    D．水解反應    E．銀鏡反應
（5）C通過加聚反應能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為．

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科目： 來源： 題型：實驗題

2．亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應的化學方程式為（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問題：
（1）若反應中有5mole-轉移，則生成碘是0.5mol．
（2）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③IO-+SO32-→I-+SO42-（快）
④5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
由上述條件推測，此反應的總的反應速率由第①步反應決定（填序號）．
（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看，必須在SO32-離子消耗完時，藍色現(xiàn)象才會產(chǎn)生．

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科目： 來源： 題型：填空題

1．市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等．“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量．使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在．“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵屑、炭粉、空氣（氧氣）、NaCl溶液構成原電池，鐵被氧化 而放出熱量．

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科目： 來源： 題型：填空題

20．煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應為：4FeS2+11O2  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．試回答下列問題．
（1）可用哪些物質來表示該反應的化學反應速率SO2和O2．
（2）某時刻時測得，生成SO2的速率為0.64mol/（L•s），則氧氣減少的速率為0.88 mol/（L•s）．
（3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應速率 ．

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科目： 來源： 題型：多選題

19．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論錯誤的是（　　）
A．反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大
B．反應4～6 min內(nèi)平均反應速率最小
C．反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率最大

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