8．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平）．已知該反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快．如圖為用ClO₃^-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應v-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	反應開始時速率增大可能是c（H+）所致
	B．	后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
	C．	縱坐標為v（H+）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
	D．	圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時間為c（Cl-）增加

7．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	該有機物屬于飽和烷烴
	B．	該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同系物
	C．	該烴的名稱是3-甲基-5-乙基庚烷
	D．	該烴的一氯取代產(chǎn)物共有8種

6．下列物質(zhì)的除雜方式：①SO₂中混有的SO₃雜質(zhì)可以讓混合氣體通過稀硫酸除去；②MnO₂中混有的少量有機物，可以用加熱的方法除去；③CO₂中混有的SO₂氣體可以通過飽和NaHSO₃溶液除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方式除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通過重結(jié)晶的方法除去，其中合理的是（　�。�

A．

①②④⑤

B．

全部

C．

②④⑤

D．

②③④⑤

5．有機高分子化合物G的合成路線如圖：
已知：①A既能與NaHCO₃反應，又能與FeCl₃發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜有4組峰；C能發(fā)生銀鏡反應；
②RCHO+R′CH₂CHO $→_{△}^{OH-/H_{2}O}$+H₂O
（1）B中所含官能團的名稱是羥基，D→E的反應類型為還原反應（或加成反應）
（2）寫出B→C以及A+E→F的化學方程式：
B→C2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O
A+E→F
（3）關(guān)于F的性質(zhì)，正確的是BC
A．所有原子可能在同一平面內(nèi)B．存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
C．能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．生成G的反應為縮聚反應
（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）A的一種同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，具有如下特點：①能發(fā)生水解反應 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應 ④核磁共振氫譜有4組峰．請寫出X與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有15種
①能發(fā)生銀鏡反應
②苯環(huán)上有2個取代基．

4．A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO₂和3.6g H₂O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為C₂H₄O₂
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學方程式為
（3）由B生成D的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱
（4）F存在于枙子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化產(chǎn)物只有一種且核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是（結(jié)構(gòu)簡式）

3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水，升華，170℃以上分解．
回答下列問題．
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO₂．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO₂的檢驗．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和圖2所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I，裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強向盛有少量NaHCO₃的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸．

2．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科．
（1）下列描述正確的是AC．
A．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水
B．海帶提取碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
C．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
D．檢驗Na₂SO₃固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，觀察白色沉淀是否溶解
（2）實驗室中常用如圖儀器制取、凈化和收集氣體．
①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是
分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下）．
②實驗室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl₂，寫出該反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
③若用B裝置除去SO₂中混有的HCl氣體，B中盛放試劑的名稱為飽和碳酸氫鈉溶液．

1．一定條件下，在2L密閉容器中將1.0molN₂與3.0mol H₂合成氨，反應到2s時測得N₂的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L^-1，當用氫氣濃度的減少來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為（　　）

	A．	0.1 mol•L-1•s-1		B．	0.15 mol•L-1•s-1
	C．	0.2 mol•L-1•s-1		D．	0.3mol•L-1•s-1

20．在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M（？）+2N（g）?P（g）+Q（g）  該反應為吸熱反應，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達到平衡的標志是（　　）
①當物質(zhì)M、N、P的體積分數(shù)比為 1：1：1時  ②混合氣體的密度不變時
③體系的溫度不變時  ④反應速率2v （N）_正=v （Q）_逆時
⑤體系的壓強不變時    ⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時．

A．

①③④

B．

③⑤⑥

C．

②③⑥

D．

③④⑤

19．乙烯是來自石油的重要有機化工原料．結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
（1）乙烯的電子式．
（2）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）A、C中含有的官能團分別是羥基，羧基（寫名稱）
（4）寫出反應的化學方程式A→B：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反應類型：氧化反應．
（5）CH₂=CHCOOH與A生成一種具有香味的物質(zhì) 寫出該反應的化學方程式CH₂=CH--COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH-COOC₂H₅+H₂O．