4．下列各組微粒屬于等電子體的是（　　）

A．

CO和CO2

B．

NO和NO2

C．

CH4和NH3

D．

CO2和N2O

3．氮化鎵是目前最熱門的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用前景非常廣闊．已有科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄，裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）氮化鎵電極為負(fù)極，寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式的CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；
（2）電池內(nèi)部H⁺流動的方向為從左向右（填“從右向左”或“從左向右”）；
（3）電路中每產(chǎn)生1mol電子，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂5.6L．
（4）為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的酸，最好選擇硫酸（選填“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”）．

2．在一定溫度下，向足量的飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06g無水Na₂CO₃，攪拌后靜置，最終析出晶體的質(zhì)量（　�。�

	A．	等于1.06 g		B．	大于1.06 g而小于2.86 g
	C．	等于2.86 g		D．	大于2.86 g

1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Ag⁺+2e^-═2Ag  X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

20．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．
（1）實驗室里欲用KMnO₄固體來配制250.00mL 0.1000mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②配制過程中玻璃棒所起的作用是攪拌、引流．
③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏大的是a（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（2）用上述酸性KMnO₄溶液來測定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+H₂O
②實驗時應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO₄溶液的體積和消耗掉的KMnO₄溶液的體積．

19．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
②甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
③兩燒杯中溶液的c（H⁺）均減小
④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn片移動，H⁺向Cu片移動
⑥乙中電流從Cu片流向Zn片
⑦甲、乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變．

A．

①②③

B．

③⑤⑦

C．

④⑤⑥

D．

②③④⑤⑦

18．利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯誤的是
（　�。�

	A．	若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
	B．	若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法
	C．	若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，鐵電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu
	D．	若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，溶液中各離子濃度都不會變化

17．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．

16．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：提高裝置的保溫效果
（3）如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

15．根據(jù)要求回答下列問題：
①和
②和
③CH₄和CH₃CH₂CH₃
④金剛石和石墨
⑤H、D、T
⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醛（CH₃OCH₃）
⑦臭氧（O₃）和氧氣（O₂）
⑧和
⑨和
⑩CuSO₄•5H₂O與CuSO₄•3H₂O
（1）這10組物質(zhì)中，是同素異形體的是④⑦（填序號，下同）；是同位素的是⑤；是同分異構(gòu)體的是②⑥；是同一物質(zhì)的是①⑧⑨；是同系物的是③．
（2）寫出支鏈只有一個乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)生成1molH₂O時放出的熱量為57.3kJ，則中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（4）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是B（填選項字母）．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0．