20．在配制Fe²⁺的溶液時，為了防止溶液被氧化而變質(zhì)，常需加入鐵粉．請用離子方程式解釋加入鐵粉的作用：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

19．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化
	B．	A、B、C的濃度不再變化
	C．	單位時間內(nèi)生成n mol A，同時消耗2n mol C
	D．	A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

18．下列事實與電化學(xué)原理無關(guān)的是（　�。�

	A．	純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后，反應(yīng)速率加快
	B．	鍍錫鐵桶的鍍層破損后，破損處很快會出現(xiàn)破洞
	C．	輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊
	D．	鋁片不用特殊方法保存

17．同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件（　�。�
①鋅粒②鋅片
③鋅粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加熱
⑧用冰冷卻
⑨不斷攪拌
⑩迅速加入鋅后靜置．

A．

②⑤⑦⑩

B．

①④⑧⑩

C．

③⑤⑦⑨

D．

③⑥⑦⑨

16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	水分子的比例模型：		B．	F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O		D．	中子數(shù)為8的碳原子：

15．下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（　�。�
①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題
②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放
④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾．

A．

①②③④

B．

①②⑤

C．

①②④⑤

D．

③④⑤

14．H₂O₂是實驗室常見的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實驗室可用Na₂O₂與H₂SO₄反應(yīng)制取少量的H₂O₂，Na₂O₂的電子式為．
（2）一種正在開發(fā)的利用O₂和H₂O作原料通過化合制取H₂O₂的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H₂O₂
的總化學(xué)反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂O₂
（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進(jìn)行消毒，其消毒原理是H₂O₂使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性．
（4）為探究外界條件對H₂O₂分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如表所示：

試管 編號	實驗?zāi)康?/TD>	H2O2溶液		溫度	水的 體積/mL	FeCl3溶液體積/mL
		質(zhì)量 分?jǐn)?shù)	體積/mL
Ⅰ	為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/TD>	12%	5.0	常溫	0	0
Ⅱ	溫度對反應(yīng)速率的影響		5.0	60℃	0	0
Ⅲ	為編號Ⅳ實驗參照	4.0%	5.0	常溫		0
Ⅳ		4.0%	5.0	常溫	0	1.0

填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化劑對反應(yīng)速率的影響．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H₂O₂溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動．
則：Au一側(cè)為電池的正極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向右（選填：“左”或“右”）移動．
（6）斷裂1mol過氧化氫中的O-O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJ•mol^-1、497.3kJ•mol^-1．則反應(yīng)2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-213.3kJ•mol^-1．

13．圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）：

（1）化合物CH₂═CHCOOH中所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和和羧基．
（2）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）圖中8步反應(yīng)中，原子利用率沒有達(dá)到100%的為②⑥⑧（填序號）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)⑥為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反應(yīng)⑧為（同時有水生成）2CH₃CH₂CH₂CH₃+5O₂$\stackrel{催化劑}{→}$4CH₃COOH+2H₂O．

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y與X可形成離子化合物Y₂X和Y₂X₂，Z所在的周期數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，R的常見化合價為-1、+1、+4、+5、+7．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	WX2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料
	B．	RX2可用作自來水的消毒劑
	C．	工業(yè)上獲得單質(zhì)Y是用氫氣熱還原YR得到
	D．	Y、Z、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

11．下列圖示與對應(yīng)的敘述不正確的是（　　）

	A．	圖可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
	B．	圖可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
	C．	圖可表示CH4與Cl2經(jīng)兩步反應(yīng)生成CH3Cl，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
	D．	圖可表示一定條件下，合成氨反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化，則t1～t2 時間：v（正反應(yīng)）=v（逆反應(yīng)）≠0