1．將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將得到產(chǎn)物依次通入濃硫酸和石灰水中，其中濃硫酸質(zhì)量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列說法正確的是（　　）

A．

一定有乙烷

B．

一定有甲烷

C．

一定沒有甲烷

D．

不一定有甲烷

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有下列5種有機物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油⑤甲醛，請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)．
（1）屬于芳香烴，可用于合成炸藥的是②；
（2）曾被廣泛用作制冷劑，但對環(huán)境有嚴(yán)重危害的是③；
（3）通常用于配制化妝品的是④；
（4）常用于焊接或切割金屬的是①；
（5）易溶于水，其水溶液常用于保存標(biāo)本⑤．

19．實驗室里要配制485mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入250mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線2-3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是a（填序號）．
a．某同學(xué)定容時觀察液面為俯視
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進行轉(zhuǎn)移．

18．下列裝置，可達到鐵片上鍍鋅目的是（　�。�

A．

含F(xiàn)e2+電鍍液

B．

含F(xiàn)e2+電鍍液

C．

含Zn2+電鍍液

D．

含Zn2+電鍍液

17．現(xiàn)有六種有機物：①乙醇②甲烷③乙烷④乙烯⑤乙酸⑥苯
按要求填空：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是④；反應(yīng)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）能在一定條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的是⑥；反應(yīng)方程式為
（3）由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①、④；氧化產(chǎn)物是乙酸或二氧化碳
（4）其中兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)的是①⑤；反應(yīng)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（5）乙醇可以在一定條件下發(fā)生催化氧化，其中催化劑是氧氣．

16．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解過程中Li⁺向B電極遷移（填“A”或“B”）．

15．對于平衡體系2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　　）

	A．	若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
	B．	若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
	C．	若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
	D．	平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

14．關(guān)于如圖原電池裝置的說法正確的是（　　）

	A．	Cu一定為正極
	B．	若溶液中的陰離子移向鐵電極，則電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鐵電極
	C．	若銅電極增重，則X可能為CuSO4、AgNO3、FeCl3等
	D．	若銅電極溶解，則鐵電極表面可能有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，紅磷比白磷穩(wěn)定
	C．	H2（g）的燃燒熱是285.8kJ•mol-1，則2H2O═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1
	D．	恒溫恒容時，將2molA和1molB投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．充分反應(yīng)后測得放出的熱量為QkJ，則該反應(yīng)的△H=-QkJ/mol

12．下列關(guān)于電池的說法正確的是（　�。�

	A．	電解含CuSO4和NaCl的溶液，在陰極可能析出氣體，陽極一定析出氣體
	B．	電解CuCl2溶液可得到銅和氯氣，陰極區(qū)酸性減弱，陽極區(qū)pH不變
	C．	堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-═ZnO22-+2H2O
	D．	原電池負(fù)極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑