13．某學生用堿式滴定管量取0.1mol•L^-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（　�。�

A．

大于10.00 mL

B．

小于10.00 mL

C．

等于10.00 mL

D．

不能確定

12．分子式為C₅H₁₂O的醇的同分異構(gòu)體共有（　　）

A．

8種

B．

7種

C．

6種

D．

9種

11．二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰（主要成分為C、GeO₂，還有少量Al₂O₃和SiO₂）為原料制備GeO₂，其流程如圖所示：

已知：GeO₂難溶于水和稀鹽酸，不跟水反應(yīng)，是以酸性為主的兩性氧化物，可與強堿溶液生成鍺酸鹽，也可與濃鹽酸生成可溶于水的GeCl₄（GeCl₄的沸點是83.1℃）．
（1）用水浸取焙燒物2小時的目的是為了提高含鍺化合物的浸出率，操作“X”的名稱為蒸餾，該操作除了鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2NaOH+GeO₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Na₂GeO₃+H₂O．
（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol•L^-1時有利于生成GeCl₄，寫出該反應(yīng)的化學方程式：Na₂GeO₃+6HCl=2NaCl+3H₂O+GeCl₄，若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是生成了H₂GeO₃（或GeO₂或GeO₂•nH₂O）沉淀．
（4）GeO₂產(chǎn)品中通常混有少量SiO₂．取樣品w g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO₂的物質(zhì)的量為$\frac{w-30n}{45}$（或$\frac{w}{45}$-$\frac{2}{3}$n）mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

10．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂）制取銅的操作流程如圖：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是bc（填代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

9．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃ $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂CO₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用PH計或PH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：
Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl

物質(zhì)		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K₂Cr₂O₇的溶解度最�。�．
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

8．有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
	C．	有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2mol NaOH

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾是化學變化
	B．	煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
	C．	煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來
	D．	從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法

6．已知：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=dkJ•mol^-1則a、b、c、d間的大小關(guān)系為a＞c＞b＞d（用既含等號又含不等號的代數(shù)式表示）

5．（1）我們把結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或多個CH₂原子團的物質(zhì)互稱同系物．  
（2）化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象．具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體．

4．發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：
（1）H₂（g）═H₂（l）△H₁=-0.92kJ•mol^-1   
（2）O₂（g）═O₂（l）△H₂=-6.84kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）放熱483.6kJ•mol-1
	B．	氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
	C．	火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
	D．	H2O（g）=H2O（l）△H=-88kJ•mol-1