16．下列關于煤、石油和天然氣及其相關產(chǎn)品的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	液化天然氣（LNG）和罐裝液化石油氣（LPG）主要成分都屬于烴類
	B．	煤經(jīng)過干餾可以得到焦炭和煤焦油等產(chǎn)品，分餾煤焦油可以獲得多種芳香烴
	C．	石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
	D．	石油的分餾、煤的液化、煤的氣化屬于物理變化

15．下列各組物質(zhì)之間，一定互為同系物的是（　�。�

	A．	乙二醇與丙三醇		B．	C4H8與C6H12
	C．	HCOOH與C17H35COOH		D．	與

14．利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，并測出其溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度   實驗次數(shù)	起始溫 度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4℃
3	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小數(shù)）．

13．下列說話正確的是（　�。�

	A．	構成單質(zhì)分子的粒子一定含共價鍵
	B．	非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物
	C．	第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時一定形成離子鍵
	D．	共價化合物中一定不含離子鍵

12．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是（　�。�

A．

NaCl和H2O2

B．

H2O和NH3

C．

CaF2和CsCl

D．

CCl4和HCl

11．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾；
④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；
⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
	B．	上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換等四種反應類型
	C．	步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解
	D．	步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

10．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a：b=2
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是C
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．N的物質(zhì)的量不再變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M．

9．25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1　4.3×10-7 K2　5.6×10-11		3.0×10-8

回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號）
a．CO₃^2-  b．ClO^-   c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-；
（2）下列反應不能發(fā)生的是cd
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+HClO=CO₂↑+H₂O+ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L^-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B
A．c（CH₃COOH）/c（H⁺）       B．c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）/K_W                 D．c（H⁺）/c（OH^-）
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）

8．已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．請回答下列問題：

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構示意圖為；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

7．在密閉容器中，5mol H₂與2mol CO₂發(fā)生反應：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	P1＞P2＞P3＞P4
	B．	甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大
	C．	若T1＞T2＞T3＞T4，則該反應為放熱反應
	D．	縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分數(shù)