16．如圖物質一定屬于同系物的是（　�。�

A．

④和⑧

B．

①、②和③

C．

⑤、⑦和⑧

D．

④、⑥和⑧

15．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對電子數有1個．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，BH₄^-的等電子體是NH₄⁺（寫一種）．LiBH₄中不存在的作用力有C（填標號）．
A．離子鍵   B．共價鍵    C．金屬鍵   D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ•mol-1	I2/KJ•mol-1	I3/KJ•mol-1	I4/KJ•mol-1	I5/KJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有3種．

（4）若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H₂O高于HFH₂O分子間氫鍵數比HF多，所以H₂O沸點高．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）．
A．H₂O  B．CH₄ C．HF  D．CO（NH₂）₂
（5）圖2中納米材料的表面粒子數占總粒子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因．假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分數為C．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%

14．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六種元素，其對應單質的熔點按照A、B、C、D、E、F的順序依次升高，其中C、D均是熱和電的良導體．
①請寫出B單質對應元素原子的電子排布式1s²2s²2p³．
②單質A、F對應的元素以原子個數比1：1形成的氣態(tài)化合物分子中含3個σ鍵和2個π鍵．
③A與B對應的元素形成的10電子分子X的空間構型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至過量，得到絡離子的化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X與Cu²⁺之間以配位鍵結合．
④如圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
a．HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（2）碳是形成化合物最多的元素，其單質與化合物廣布于自然界．
①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是N原子2p軌道半充滿，能量低；
②冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個冰晶胞平均占有8個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是水中的O和金剛石中的C都是sp³雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵．
？
（3）在NaCl晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球型對稱結構，它們可以被看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖為NaCl的晶胞結構圖及晶胞的剖面圖：

若a=5.6×10^-8cm，則該晶體的密度為2.2g/cm³（精確到小數點后1位）

13．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根據圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
	C．	NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
	D．	向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

12．2015年“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．NaCN屬于劇毒物質，若處理不當，極易污染土壤和海水．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：
在110℃時：NH₄NO₃═NH₃+HNO₃
在185～200℃時：NH₄NO₃═N₂O+2H₂O
在230℃以上時，同時有弱光：2NH₄NO₃═2N₂+O₂+4H₂O
在400℃以上時，發(fā)生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂+2NO₂+8H₂O
上述反應過程中一定破壞了離子鍵、共價鍵．（填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”）
（3）NaCN 的電子式為Na⁺[：C┇┇N：]^-；．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是B．
A．酸性：HNO₂＞H₂CO₃         B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO₃＞NaNO₃
C．CH₄比NH₃更穩(wěn)定            D．C 與H₂的化合比N₂與H₂的化合更容易
（4）海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^- 等雜質離子．用惰性電極電解海水時陰極易產生水垢，其主要成分是 Mg（OH）₂和CaCO₃．寫出電解海水的離子方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；生成CaCO₃的離子方程式是：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

11．將32.64g Cu與140mL一定濃度的HNO₃反應，Cu完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①NO的體積約為（保留小數點后一位）5.8L．
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原HNO₃的物質的量濃度為（列表達式即可，不用化簡）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

10．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大．A原子s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F(xiàn)原子核外有33種不同運動狀態(tài)的電子．根據以上信息用相應的元素符號填空：
（1）E在周期表中的位置第四周期，第Ⅷ族，F(xiàn)C₄^3-離子的空間構型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機分子為CCl₄（填化學式）
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Ne（填元素符號）．B的簡單氫化物分子中，原子間形成σ鍵時，發(fā)生重疊的軌道分別為sp³雜化軌道和s軌道、（填軌道名稱）
（3）A與氫可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是A₈H₈，分子中只有σ鍵，該分子的結構簡式是；該化合物中A的雜化軌道類型是sp³雜化．
（4）用KCN處理含E²⁺的鹽溶液，有紅色的E（CN）₂析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）₆]^4-，該離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[E（CN）₆]^3-，寫出該反應的離子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-．
（5）E的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有EO₂的層狀結構（如圖2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述EO₂的化學組成的是D

9．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

	A．	在c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
	B．	pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
	C．	有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	D．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

8．a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol•L^-1的硝酸溶液中，恰好完全反應，還原產物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO₃）₃與H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（　　）
①（a+b）×189g        
②（a+b）×63g
③（a+b）mol           
④（Vc-3a-$\frac{3}$）mol．

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

7．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系正確的是（　�。�

	A．	pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關系：①＞②＞③
	B．	向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32?）+c（HCO3?）+c（H2CO3）]
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）