6．工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑
下列有關說法正確的是 （　　）

	A．	在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
	B．	在反應①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應②中氫氣是還原產(chǎn)物
	C．	若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉移電子總數(shù)相等
	D．	若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數(shù)相等

5．某學校實驗小組欲在實驗室中制取H₂，并根據(jù)H₂還原CuO的實驗來探究水的質(zhì)量組成．實驗室中提供的試劑及儀器如下：
請回答：
（1）如果制得H₂從左向右流向時，上述儀器的連接順序是a接g₂，g₁接e₂，e₁接c₂（或c₁），c₁（或c₂）接d₁（或d₂），d₂（或d₁）接h₂（堿石灰）．
（2）實驗裝置里最后連接盛放堿石灰干燥管的目的是防止無水CaCl₂吸收空氣中水蒸氣，增大測定誤差．
（3）裝入藥品后進行實驗，有下列的步驟：正確操作的步驟是⑦、③、①、②、⑤、⑥、④、⑦
①打開A的活塞；②點燃C處的酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④關閉活塞，停止產(chǎn)生H₂；⑤等CuO變紅后撤去酒精燈；⑥通入H₂，使C中物質(zhì)冷卻；⑦稱量C管和D管的質(zhì)量．
（4）若測得原質(zhì)量為w g的硬質(zhì)玻璃管C，反應后質(zhì)量變?yōu)閙 g，U形管實驗后質(zhì)量增加n g，則水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比可表示為$\frac{n-（w-m）}{w-m}$．
（5）若實驗中有部分CuO被還原為紅色Cu₂O，對實驗的影響為無影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

4．下列圖示關系不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．恒溫容器中加入1molN₂和3molH₂，達到平衡時NH₃的體積分數(shù)為m%．若N₂、H₂、NH₃的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時NH₃的體積分數(shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應滿足的關系是2x+z=2、2y+3z=6．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應滿足的關系是3x=y，z為任意值．
（3）設前者達到平衡時生成NH₃為amol，則后者達到平衡時生成NH₃=（0.25ax+0.125az）mol（用a、x、z表示）

2．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉化均不能一步實現(xiàn)的是（　　）

	A．	粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
	B．	Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2 $\stackrel{電解}{→}$Mg
	C．	Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
	D．	AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$\stackrel{蔗糖△}{→}$Ag

1．將2.78gFeSO₄•7H₂O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示
①100℃時，M的化學式為FeSO₄•4H₂O
②FeSO₄•H₂O存在的最高溫度為373
③380℃的P加熱至650℃時反應的氣體產(chǎn)物通入BaCl₂溶液中，生成的沉淀的化學式為BaSO₄逸電的氣體為SO₂，若通入Ba（NO₃）₂稀溶液中．逸出的氣體則為NO．

1．純水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，當改變條件時，填寫表中各項內(nèi)容．

改變條件	平衡移動方向	pH	水電離出的c（H+）	KW
升溫
通入HCl氣體
加入NaOH固體
加入NH4Cl固體
加入金屬鈉

20．水滑石（LDHs）是一類功能無機非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動小組的同學擬用如圖流程制備鎂鋁水滑石．

（1）過濾步驟中玻璃棒的作用是引流，洗滌步驟的操作方法是把沉淀置于過濾器中，加入蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流下，重復此操作三次；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L^-1和c（Na₂CO₃）=0.8mol•L^-1混合溶液，則配制時，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為32.0g；B溶液中c（Na⁺）=3.2mol•L^-1；
（3）對上述制得的水滑石樣品進行化學分析，設水滑石組成為Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d，已知a+b+c+d=25（a、b、c、d均為正整數(shù)），取制得的樣品[含Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d0.1mol]，用1mol•L^-1的鹽酸使其完全溶解．則消耗鹽酸的體積至少為0.2a+0.3bL（用含字母的代數(shù)式表示）

19．在一定條件下，根據(jù)溶液導電性的變化，可以判斷出電解質(zhì)的強弱．已知溶液的導電性與溶液自由移動離子的濃度及其所帶電荷有關．離子濃度越大，所帶電荷越多，導電性就越強，如圖是將KOH溶液分別加入到相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和CH₃COOH溶液中的導電性變化情況．下列說法正確的是（　�。�

	A．	虛線表示CH3COOH溶液，實線表示HCl溶液
	B．	由圖可知，HCl溶液中加入KOH溶液后導電性將進一步增強
	C．	由圖可知，加入KOH溶液到一定量后，導電性均會比原來強
	D．	若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，則導電性變化如圖

18．為了檢驗某NaHCO₃、Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將m₁g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙₂g，已知加熱時發(fā)生的反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．