16．臭氧比氧氣有更強(qiáng)的氧化性．實(shí)驗(yàn)室可將O₂通過(guò)高壓放電管來(lái)制取O₃：3O₂$\stackrel{放電}{→}$2O₃．
（1）若在上述反應(yīng)中有50%的O₂轉(zhuǎn)化為O₃，所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.4．（保留1位小數(shù)）
（2）將10L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)原狀況，得到氣體7.8L，其中O₃為4.4L．
（3）實(shí)驗(yàn)室將O₂和O₃的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過(guò)盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器充分加熱后．粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g，則原混合氣體中O₃的體積分?jǐn)?shù)為多少？

15．為探究SO₂的性質(zhì)，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO₂氣體．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H₂SO₄（濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算后，取32.5g鋅粒與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度ρ=1.84g•cm^-3）60mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H₂（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H₂ Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如圖裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，裝置C中品紅溶液的作用是除去混合氣體中的SO₂．
②裝置D中加入的試劑濃硫酸，裝置F中加入的試劑無(wú)水硫酸銅．
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．
④U型管G加入的試劑堿石灰，作用為防止空氣中H₂O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．

14．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)測(cè)定溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：他先測(cè)10.0ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液的導(dǎo)電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌．知溶液中的離子濃度與Ba（OH）₂溶液的體積關(guān)系如下：

Ba（OH）2（ml）	溶液中的總離子濃度（mol/L）
0.0	0.30
5.0	0.10
10.0	≈0.00
15.0	0.06

請(qǐng)根據(jù)上述題意，回答下列問(wèn)題：
（1）可觀察到的現(xiàn)象為燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，反應(yīng)的離子方程式SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是A
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)
B．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度為零
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)現(xiàn)象相同．
（3）下列物質(zhì)是該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和生成物，其中屬于弱電解質(zhì)的是D
A．H₂SO₄         B．Ba（OH）₂          C．BaSO₄         D．H₂O．

13．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素：CO₂+2NH₃?CO（NH₂）₂+H₂O．已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，二氧化碳合成尿素用．若從充分利用原料的角度考慮，下列原料中較理想的一種是（　�。�

	A．	CO		B．	石腦油（C5H12，C6H14）
	C．	CH4		D．	焦炭

12．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一種離子方程式表示的是（　�。�

	A．	氧化銅分別溶于鹽酸和醋酸
	B．	石灰石分別與硝酸和鹽酸反應(yīng)
	C．	硫酸銅溶液分別與氯化鋇和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
	D．	稀硫酸分別與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

11．現(xiàn)有幾種有機(jī)物：①乙烯  ②乙醇  ③乙酸  ④乙酸乙酯 ⑤乙醛 ⑥葡萄糖⑦淀粉  ⑧蛋白質(zhì)．在上述有機(jī)物中（填寫(xiě)序號(hào)）：
a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑤⑥．b能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是①②⑤⑥．
c能發(fā)生水解反應(yīng)的是④⑦⑧．d沒(méi)有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是②⑥．
e能發(fā)生加聚反應(yīng)的是①．

10．俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所和美國(guó)勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家在2004年2月的美國(guó)《物理評(píng)論C》雜志上發(fā)表文章宣布，他們新合成了元素周期表上的第115號(hào)和第113號(hào)元素．科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用具有20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子．這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素．前者的一種核素為${\;}_{115}^{289}X$．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化
	B．	核素${\;}_{115}^{289}X$中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174
	C．	113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+3
	D．	115號(hào)與113號(hào)元素的原子質(zhì)量比為115：113

9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	帶相反電荷離子之間的靜電作用稱(chēng)為離子鍵
	B．	金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵
	C．	某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
	D．	非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

8．下列物質(zhì)中全部含有極性鍵的是（　　）

	A．	Br2、CO2、H2O、HBr		B．	CO2、O2、H2S、HCl
	C．	Na2O2、S8、CO2、H2O		D．	CO2、H2S、H2O、HI

7．在下列物質(zhì)中：①NaOH、②H₂O₂、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶體  ⑦Na₂S⑧單晶硅．用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是⑥；
（2）只含有離子鍵的離子晶體是⑦；
（3）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是④；
（4）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是③；
（5）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是⑤；
（6）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是②．