10．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同濃度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（4）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（{H^+}）}}$變小；②$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$不變；
③$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$變大；④$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變．
（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是當(dāng)完全電離時應(yīng)該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH，說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

9．請回答：
（1）Na₂O₂的電子式．
（2）泡沫滅火器中的離子反應(yīng)式Al³⁺+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+CO₂↑．
（3）寫出甲醇燃料電池在堿性氫氧化鉀中負(fù)極方程式：2CH₃OH-12e^-+12OH^-═2CO₂↑+10H₂O．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2CrI₃+27Cl₂+64KOH→2K₂CrO₄+6KIO₄+54KCl+32H₂O．

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�

	A．	在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
	B．	配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
	C．	用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值
	D．	在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

7．如圖所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題．
（1）在圖中標(biāo)出A、B、C三種儀器的名稱；
（2）該裝置圖有兩處錯誤，請指出錯誤．布氏漏斗下端斜口未對支管口，應(yīng)對支管口；
安全瓶導(dǎo)管左長右短，應(yīng)左短右長．

6．（1）亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na₂HPO₃．根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02mol•L^-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu²⁺還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄．
（3）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L^-1 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl₂溶液和6.72L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的 0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）-c（H+）

4．硼酸（H₃BO₃）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）-4，寫出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①寫出生成B（OCH₃）₃的化學(xué)方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②NaBH₄中氫元素的化合價為，寫出生成NaBH₄的化學(xué)方程式．
③用NaBH₄和過氧化氫可以設(shè)計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃BO₃可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．

①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因陽極室的H⁺穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃BO₃．

3．已知某溶液中存在較多的SO₄^2-、NO₃^-則溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）

A．

Fe3+、AlO2-、Cl-

B．

Na+、NH4+、S2-

C．

H+、Cl-、Fe2+

D．

Mg2+、Ba2+、Br-

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可作耐高溫材料，工業(yè)上用熱還原法冶煉對應(yīng)的金屬
	B．	氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥
	C．	甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于海產(chǎn)品保鮮
	D．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水是人體所需的六大營養(yǎng)素

1．A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANH₄HSO₃，BSO₂，寫出B的一種危害酸雨．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH₄⁺．