16．寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
CH₃CHO←C₂H₅0H←C₂H₄→C₂H₅Br
（1）C₂H₄→C₂H₅BrCH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br
（2）C₂H₄→C₂H₅0HCH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，
（3）C₂H₅OH→CH₃CHO2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O．

15．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Li、Na、K元素原子的核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
	B．	第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
	C．	因?yàn)镹a比K容易失電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)
	D．	F與Cl為同主族的元素，且F比Cl的非金屬性強(qiáng)

14．某元素R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，由此可以判斷（　　）

	A．	R一定是第2周期元素
	B．	R一定是VA族元素
	C．	R的氣態(tài)氫化物一定比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

13．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A．

N2：N：：：N：

B．

NH3

C．

H2O

D．

KOH

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H₂；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）用元素符號(hào)表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
（2）A的單質(zhì)的電子式為，C和E形成化合物的電子式．

11．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	酸堿中和		B．	氫氣燃燒
	C．	濃硫酸的稀釋		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合

10．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硼的氧化物的水化物可能具有兩性
	B．	砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt見(jiàn)光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸
	C．	氫氧化銣（RbOH）易溶于水
	D．	硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

9．氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過(guò)浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O和$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-═2OH^-則下列敘述正確的是（　　）

	A．	通H2的極是正極，通入O2的極是負(fù)極
	B．	通O2的極是正極，通入H2的極是負(fù)極
	C．	工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)
	D．	工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近堿性不變

8．如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）； 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．

7．探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄•5H₂O（M_r=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺
（1）寫(xiě)出計(jì)算CuSO₄•5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%；
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄•5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．