6．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）用于漂白時(shí)，在溶液里加少許稀鹽酸能促進(jìn)漂白，這是因?yàn)榧尤臌}酸能生成更多的次氯酸，增強(qiáng)漂白性；有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

5．氯氣是有毒的，曾被德國(guó)法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)．當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通�？蛇x用的防御方法是（　　）
①人躲到低洼的地方
②人躲到較高的地方
③用浸有氫氧化鈉濃溶液的毛巾蒙面
④用浸有肥皂水的軟布蒙面．

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

②③④

4．下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	新制氯水中只含氯氣和水分子
	B．	新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
	C．	光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣
	D．	氯水放置數(shù)天后pH將變大

3．下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	是原子的實(shí)際質(zhì)量		B．	是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)
	C．	標(biāo)準(zhǔn)是碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$		D．	相對(duì)原子質(zhì)量的單位是Kg

2．下列四個(gè)圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣混合的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是Fe，氧化劑是H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性
（3）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是檢驗(yàn)是否有H₂產(chǎn)生
（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe³⁺的操作方法：濾液中加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，說(shuō)明存在Fe³⁺．

20．金屬的冶煉方法有很多，有加熱法，熱還原法、電解法、濕法冶金等．
我國(guó)古代利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)煉銅，屬于濕法冶金 （填冶煉的方法）；鋁熱反應(yīng)是鋁與一些金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，屬于熱還原法 （填冶煉的方法）寫(xiě)出鋁與四氧化三鐵的反應(yīng)方程式：8Al+3Fe3O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

19．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是$\frac{1}{84}$mol（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸是Al（OH）₃，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平3.8g（保留一位小數(shù)片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量為602），取該堿式鹽3.01g，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)，CO₂正好完全放出，則該鹽酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L．若在上述溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，最終得到的沉淀為1.74g．
（4）醫(yī)學(xué)臨床證明：胃粘膜受CO₂氣體刺激易產(chǎn)生胃酸（鹽酸），據(jù)此原理你認(rèn)為上述三種胃藥治療胃酸過(guò)多型胃病，效果最差的是小蘇打（填名稱），理由是中和相同量胃酸，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳最多．

18．易拉罐主要成分探究：
一般的易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見(jiàn)，本次實(shí)驗(yàn)選取可口可樂(lè)公司生產(chǎn)的雪碧汽水易拉罐作為探究的對(duì)象．
提出假設(shè)：易拉罐的主要成分是鋁和鐵．
探究過(guò)程及現(xiàn)象：
（1）配制20%（密度為1.2g/mL）的氫氧化鈉溶液和6mol/L的鹽酸．
（2）將易拉罐剪開(kāi)，用砂紙去除表面油漆和氧化膜，再剪取一小塊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：向裝有鋁合金的試管中滴加足量的20%NaOH溶液，看到有氣泡生成，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中還有不溶物．
實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)一的試管中逐滴加入6mol/L的鹽酸至足量，靜置24小時(shí)，按實(shí)驗(yàn)順序，記錄的現(xiàn)象如下：①開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象；②有白色絮狀沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此時(shí)溶液呈淺綠色；⑤靜置一段時(shí)間后，溶液呈棕黃色．
實(shí)驗(yàn)三：再向該試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，最終只得到紅褐色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)所配制的c（NaOH）=c（HCl）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生現(xiàn)象①的離子方程式為（填字母，下同）A，現(xiàn)象②的離子方程式為B．現(xiàn)象③的離子方程式為C．
A、H⁺+OH^-→H₂O
B、AlO₂^-+H ⁺+H₂O→Al（OH）₃↓
C、Al（OH）₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O
（4）實(shí)驗(yàn)二所得溶液靜置一段時(shí)間后由淺綠色變?yōu)樽攸S色的原因是（用文字描述）：溶液中Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．
（5）由此可知該假設(shè)成立（填“成立”，“不成立”或“無(wú)法確定”）．

17．看圖按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl₃溶液中逐滴加入過(guò)量NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是B．
（2）向AlCl₃溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入氨水溶液體積（X）的關(guān)系圖是D．
（3）向NaAlO₂溶液中逐滴加入過(guò)量鹽酸，所生成沉淀Al（OH）₃質(zhì)量（Y）和加入HCl溶液體積（X）的關(guān)系圖是F．
（4）向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，所生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是E．
（5）向飽和的石灰水中通入過(guò)量的CO₂氣體，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂體積（X）的關(guān)系圖是A．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入過(guò)量的NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是E．
（7）向含有Ca（OH）₂和NaOH的混合溶液中通入過(guò)量的CO₂氣體，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂體積（X）的關(guān)系圖是G．