10．圖為金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，若金的原子半徑為r，則空間利用率的表達式為（　�。�（金的相對原子質(zhì)量為197）

	A．	$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%		B．	$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%
	C．	$\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%		D．	$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100%

9．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)32gY與X恰好完全反應(yīng)后，生成18gM，且生成的R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X與生成的R的質(zhì)量比為（　�。�

A．

4：11

B．

16：9

C．

8：11

D．

32：9

8．如圖曲線的變化趨勢完全正確的一組是（　　）

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①

D．

①②③

7．實驗題：
某實驗小組擬驗證CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計以下實驗裝置進行實驗：

（1）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請在方框中將裝置補充完整．
（3）檢驗氣體產(chǎn)物的方法：打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復(fù)燃．

6．如圖，將錐形瓶置于水槽內(nèi)，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果產(chǎn)生了酒精噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是（　�。�

A．

生石灰

B．

食鹽

C．

蔗糖

D．

固體NH4NO3

5．結(jié)構(gòu)簡式是的有機物應(yīng)命名為（　　）

	A．	2-甲基-2-乙基丁烷		B．	3，3-二甲基戊烷
	C．	2-甲基-3-乙基己烷		D．	2，2-二甲基戊烷

4．工業(yè)上可以由N₂和H₂在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH₃，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H₂+N₂$\stackrel{高溫高壓催化劑}{?}$2NH₃．已知：1molN₂的共價鍵斷裂吸收的能量為Q₁kJ； 1molH₂的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q₂kJ；形成1molNH₃中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ．則Q₁+3Q₂＜2Q₃  （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出加快合成氨反應(yīng)速率的兩條措施升高溫度、增加反應(yīng)物的濃度
（3）工業(yè)上也可通過電解的方法由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH₃+3O₂，若制得8.96L（標準狀況下）NH₃，需要N₂5.6g．

3．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）要重復(fù)進行三次實驗的目的是減少實驗誤差．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：

溫度 序號	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則實驗測得的中和熱為-39.3kJ/mol．

2．合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是人類科技史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題．
（1）合成氨的原料氣H₂可由CH₄和H₂O（g）在高溫下反應(yīng)獲得（同時產(chǎn)生CO）．已知CH₄、CO、H₂的燃燒熱分別為890.3kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1，H₂O的汽化熱為44kJ•mol^-1．寫出由CH₄制取H₂的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，合成氨在恒壓密閉容器中達到平衡的標志有ce（填序號）
a．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）     b用NH₃、N₂、H₂表示反應(yīng)速率比為2：1：3
c．混合氣體的密度不再改變    d．混合氣體壓強不再改變
e．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 f．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
（3）某實驗室模擬工業(yè)合成氨，在三個不同條件下的密閉容器中分別加入N₂和H₂，起始濃度均為c（N₂）=0.1mol/L，c（H₂）=0.2mol/L，反應(yīng)過程中c（N₂）隨時間的變化如圖1中曲線I、Ⅱ、Ⅲ所示

①該反應(yīng)在實驗I中，從開始達到平衡時N₂的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min），其化學(xué)平衡常數(shù)K的值為208.3．（保留一位小數(shù)）若在恒溫恒壓條件下，向容器中通人氦氣，平衡將不移動 （填“向左移動”“向右移動”“不移動”）；此時，平衡常數(shù)的值將不變（填“變大”“變小”“不變”）
②已知Ⅱ、Ⅲ裝置中各有一個條件與I不同，據(jù)圖所示推測Ⅱ、Ⅲ不同于①的條件分別是加入催化劑；升高溫度
（4）實驗室研究在一定溫度和壓強下合成氨反應(yīng)中H₂和N₂起始物質(zhì)的量之比[n（H₂）/n（N₂）]對合成氨的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量一定的H₂和N₂以不同的氫氮比進行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中氨氣體積分數(shù)的變化如圖2所示．回答下列問題：
M點對應(yīng)的橫坐標為3，達到平衡時，已知N₂的體積分數(shù)為15.6%，則M點對應(yīng)的縱坐標為37.6．

1．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子價層電子排布為1sⁿnsⁿnpⁿ，B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E²⁺的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位．
（l）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式3d¹⁰4s²．
（2）A、B形成的AB^-常作為配位化臺物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB^-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2．
（3）FD₃是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F₂D₆的形式存在．依據(jù)以上信息判斷FD₃晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫出F₂D₆的結(jié)構(gòu)式
（4）E、F均能與AB^-形成配離子，已知E與AB^-形成的配離子為正四面體形．F（+1價）與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB^-形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式Zn+2[Au（CN）₂]^-=2Au+[Zn（CN）₂]^2-．
（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求F單質(zhì)的密度為P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（用a、NA、M的代數(shù)式表示）