9．將2.06g NaBr和0.42g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO₃溶液得到沉淀，下面敘述正確的是（　�。�

	A．	溴化鈉只有一部分反應(yīng)，氟化鈉未反應(yīng)
	B．	氟化銀溶于水
	C．	沉淀是氟化銀
	D．	沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物

8．某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或二種，現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解；再加入過量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀． 對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　�。�

	A．	肯定有KNO3，肯定沒有Na2CO3		B．	肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3
	C．	肯定有KNO3，可能還有Na2CO3		D．	肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2

7．將4mol A氣體和2 mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（　�。�

	A．	用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2 mol/（L•s）
	B．	用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•s）
	C．	2 s時物質(zhì)A的濃度為2.8mol/L
	D．	2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L

6．室溫時，將足量的氯化銀固體分別加入①10mL蒸餾水中；②30mL0.1mol/L鹽酸；③5mL0.3mol/L食鹽溶液；④10mL0.2mol/L氯化鈣溶液中．均使氯化銀溶解并達(dá)到飽和，此時所得各種溶液中，銀離子濃度由大到小的順序是（　�。�

A．

①②③④

B．

①②④③

C．

①③②④

D．

④③①②

5．某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）H₂A是強(qiáng)電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na₂A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（3）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA^-?A^2-+H⁺；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

4．化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向右移動，OH^-的濃度減少．
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．
（2）向Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象濁液逐漸溶解，原因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶?Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液會發(fā)生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解．

3．解答下列問題：
Ⅰ．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)（圖1），以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能．
（2）（b）中溫度降低，下列各圖（圖2）所表示的反應(yīng)是（b）反應(yīng)的是A．
Ⅱ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
（1）該反應(yīng)中X和Y是反應(yīng)物，反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
（2）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）
（3）反應(yīng)開始到10s時，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol/L
（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．

2．鎂和鈣是第ⅡA族元素，氟和氯是第ⅦA族元素．
（1）畫出氟原子結(jié)構(gòu)示意圖．氟元素最低負(fù)化合價為-1 價．
（2）鎂和鈣都與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂比鈣反應(yīng)慢，鋇也和它們同主族，寫出鋇和水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑．
（3）氯化鈣屬于離子化合物，寫出氯化鈣的電子式．
（4）⁴⁰Ca和⁴²Ca互為同位素；碳酸鈣是重要的鈣鹽，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（5）鎂和氯同周期，Mg²⁺比Cl^-少一個電子層；點(diǎn)燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+Cl₂═MgCl₂．

1．用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如圖所示，請回答：
（1）電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）a端是直流電源的正（填“負(fù)”或“正”）極．
（3）陽極上發(fā)生的反應(yīng)式是2C1^--2e^-=Cl₂↑．
（4）結(jié)合電極反應(yīng)式說明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是陰極是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Na⁺由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成了NaOH．

20．下列有關(guān)圖1和圖2的敘述不正確的是（　�。�

	A．	均發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
	B．	Zn和Cu既是電極材料又是反應(yīng)物
	C．	工作過程中，電子均由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu
	D．	相同條件下，圖2比圖1的能量利用效率高