14．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CO2

B．

NH3•H2O

C．

HCl

D．

AgNO3

13．氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水是制取H₂的常見(jiàn)原料，下列有關(guān)水的說(shuō)法中正確的是a、b、c（多選扣分）；
a．水分子是一種極性分子
b．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型
c．H₂O分子中有2個(gè)由s軌道與sp³雜化軌道形成的σ鍵
d．CuSO₄•5H₂O晶體中所有水分子都是配位體
（2）氫的規(guī)�；�制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)．
在光化學(xué)電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H₂的同時(shí)獲得O₂．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為：SrTiO₃．
（3）氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①準(zhǔn)晶體Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的儲(chǔ)氫量較高，是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料．該材料中的鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²（或[Ar]3d⁸4s²），鎳元素在周期表中的位置是：第四周期、Ⅷ族．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH₃CH₃（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

12．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂懸濁液的注意事項(xiàng)是在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO₄溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號(hào)）；
a．取下小試管  b．移去酒精燈   c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說(shuō)明有Fe²⁺； 能得出的結(jié)論是d（填寫編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵  b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵  d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（5）若M的成份可表達(dá)為Fe_XO_Y，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則Fe_XO_Y中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

11．反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO₃和NaOH的反應(yīng)是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請(qǐng)寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH₃過(guò)量時(shí)，NH₃繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3molCl₂參與反應(yīng)時(shí)，有2molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

10．根據(jù)Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）關(guān)于FeCl₃溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是a（填序號(hào)）．
a．c（Fe³⁺）減小        b． c（Cl^-）不變       c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO₃^-也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe（NO₃）₃溶液洗銀后NO₃^-的還原產(chǎn)物來(lái)判斷NO₃^-是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同學(xué)的理由是酸性條件下NO₃^-也可能與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如圖路線：

①過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag．
②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8  g．

9．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕
	B．	放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
	C．	充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小
	D．	充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

8．大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的離子有SO₃^2-、NO₂^-；SO₃^2-，說(shuō)明其不存在的理由：SO₃^2-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl^-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說(shuō)明NO的作用：催化劑．

7．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）

	A．	pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa，三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	C．	在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12
	D．	如圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

6．如表實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)	操作
A	觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象	用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B	檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液	用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C	證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)	Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)
D	檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液	用稀硫酸清洗過(guò)的鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在生活中有廣泛的應(yīng)用，但鋁制品不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放腌制食品
	B．	世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOX反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)
	C．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	D．	高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一