4．在元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是（　�。�

	A．	元素原子的核電荷數(shù)		B．	元素的化合價
	C．	元素原子的電子層數(shù)		D．	元素原子的最外層電子數(shù)

3．（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）有2個且峰的面積比為3：2的是CD（多選）

A、B、C、D、CH₃CH₂CH₂CH₃
（2）化合物A的分子式是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如圖，則：A的結(jié)構(gòu)簡式為：Br-CH₂-CH₂-Br
（3）某烴的化學式為C₄H₈，其同分異構(gòu)體的數(shù)目有6種（要考慮順反異構(gòu)）
（4）某化合物A 3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO₂和2.7gH₂O．則該有機物A的最簡式為CH₃O，A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，則該有機物的簡式為HO-CH₂-CH₂-OH．

2．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）B、C和D的化學式分別是HCl、H₂S和PH₃或H₂O₂；
（2）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，則E的化學式是CH₄O．

1．水是一種廉價而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）

	A．	苯、乙酸、四氯化碳		B．	苯、乙醇、冰醋酸
	C．	硝基苯、乙醇、四氯化碳		D．	硝基苯、乙醇、乙酸

20．某鐵粉跟1L0.92mol/L稀硫酸發(fā)生化學反應(yīng)，當鐵全部反應(yīng)完畢時，生成的氣體在標準狀況下為11.2L．
（1）此反應(yīng)中消耗鐵的質(zhì)量是28g，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/mL）50mL．在溶液的配制過程中，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷卻，則會導致配制的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）．
（3）定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．

19．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
如圖為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有SO₂和CO₂的部分裝置． 
（1）實驗時，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用a或b 填空）．
（2）可觀察到A瓶溶液中的現(xiàn)象是褪色
（3）SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入以下氣體，均可產(chǎn)生沉淀，其中，能產(chǎn)生BaSO₄沉淀的是CD
A．NH₃     B．H₂S      C．NO₂      D．Cl₂．

18．某化學興趣小組的同學利用圖所示實驗裝置進行NH₃、Cl₂的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空．
供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備NH₃外，還可制備以下哪種氣體H₂（CH₄、H₂、CH₂=CH₂、），寫出制備該氣體的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置I（填編號I、II、III）連接；裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用ad（選填以下選項的代號）．
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）用裝置C制取的氯氣中還含有雜質(zhì)氣體水、氯化氫，若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從裝置I、II、III中選取合適的裝置與C依次相連．則連接次序為C、Ⅲ、Ⅱ（填編號）；
（4）B為探究氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．實驗時先向B通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，再向B通入氯氣．實驗中裝置B的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測該白煙（固體物質(zhì)）的化學式NH₄Cl，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺．

17．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO₂加熱，PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為Pb₂O₃
已知PbO₂與硝酸不反應(yīng)且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學方程式Pb₂O₃+2HNO₃=PbO₂+Pb（NO₃）₂+H₂O
（2）①另一實驗小組也取一定量的PbO₂加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加入到30mLCH₃COOH一CH₃COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO₂與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO₂參與該反應(yīng)的化學方程式PbO₂+2KI+4CH₃COOH=（CH₃COO）₂Pb+2CH₃COOK+I₂+2H₂O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液藍色剛消失為止，（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），Na₂S₂O₃標準溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+H₂O
用CH₃COOH一CH₃COONa的混合液而不用CH₃COOH可以控制pH不至于過低，否則會產(chǎn)生渾濁和氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式Na₂S₂O₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+S↓+SO₂↑+H₂O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO₂相對分子質(zhì)量323）沉淀，然后過濾、洗滌、烘干，得固體質(zhì)量為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb₅O₇．

16．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學設(shè)計該實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），
反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母），結(jié)論是鉀的活潑性最強．
（2）乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸，
②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，
③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生．
（Ⅱ）丙同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
丙同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，
已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：HNO₃，B：CaCO₃，C：Na₂SiO₃．
（2）寫出燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

15．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂哪個氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e³⁺所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl₄   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象．

	選用試劑（填序號）	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）結(jié)論
氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe²⁺．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．