9．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①向NaOH溶液中通入足量SO₂：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
②將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
③等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
④硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O．

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

①④

8．如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a極是直流電源的正極
	B．	Fe極是陽極
	C．	Pt極產(chǎn)生的氣體體積是Ag極產(chǎn)生氣體體積的2倍
	D．	硫酸銅溶液的濃度不變

7．銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生產(chǎn)的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體由兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1.5L 2.4mol/LNaOH溶液和1.5molO₂，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 1.2mol、NO₂ 2.4mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為3mol．

6．下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2的是（　　）

	A．	液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積
	B．	在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個數(shù)
	C．	將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的H2SO4溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
	D．	在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）

	A．	X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽
	B．	原子半徑：X＜Y
	C．	Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
	D．	X與Y形成的化合物都易溶于水

4．下列微粒中：①₁₂Mg²⁺ ② ③NH₄⁺  ④O^2-，核外電子總數(shù)相同的是（　　）

A．

②③④

B．

①②③④

C．

①②③

D．

①③④

3．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料．已知
CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；△H=-443.64kJ•mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.00kJ•mol^-1
H₂O（1）=H₂O （g）；△H=+44.00kJ•mol^-1
①試寫出能表示CH₃OH（1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-814.64kJ•mol^-1．
試?yán)�用熱化學(xué)方程式計算，完全燃燒16g甲醇生成CO₂和H₂O（l）時，放出的熱量為407.32kJ
②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．
據(jù)此回答下列問題：
氧氣在正極上反應(yīng)；通入甲醇的電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

2．用1～18號元素及其形成化合物的化學(xué)式填空
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na
（3）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N
（4）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF．

1．下列有關(guān)苯的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	在一定條件下苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
	D．	在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色

20．在由氧化銅和氧化鐵組成的a g混合物中，取其一半加入2mol•L^-1的稀鹽酸溶液50mL，固體恰好完全溶解；若將原混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　　）

A．

1.6a g

B．

（a-1.6）g

C．

（a-3.2）g

D．

（2a-3.2）g