3．a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．取等質(zhì)量t₂℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t₂℃．下列說(shuō)法不正確的是
（　�。�

	A．	原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b=c
	B．	恢復(fù)至t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c
	C．	恢復(fù)至t2℃時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液
	D．	若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

2．歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，小明在以下的歸納中你認(rèn)為不正確的是（　�。�

	A．	中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
	B．	分解反應(yīng)就是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
	C．	合金是金屬材料，所以合金都是由金屬元素組成的
	D．	酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液也不一定呈中性

1．碳化硅（SiC）陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料．在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：SiC+2NaOH+2O₂═Na₂SiO₃+X+H₂O，下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中，正確的是（　�。�

A．

SiO2

B．

CO

C．

CO2

D．

Na2CO3

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
	B．	室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
	C．	物質(zhì)的量濃度之比為1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
	D．	向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）

19．華法林是一種可以長(zhǎng)期使用的口服抗凝血藥物，其合成線路如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)I的分子式為C9H6O3
	B．	物質(zhì)II中處于同一平面上的碳原子最多有7個(gè)
	C．	1mol 華法林最多消耗3mol NaOH
	D．	向反應(yīng)產(chǎn)物中加入金屬鈉可檢驗(yàn)其中是否有反應(yīng)物I剩余

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	水電離出的c（H+）•c（OH-）═10-22的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
	B．	滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
	C．	使pH試紙呈藍(lán)色的溶液：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
	D．	使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

17．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)的制備，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置制備純凈的乙酸乙酯B．
用如圖裝置制備Fe（OH）₂，并能保持一段時(shí)間的白色C．
用如圖裝置先通CO₂、在通NH₃制備Na₂CO₃D．
用如圖裝置制取少量NH₃

16．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
	B．	12g石墨烯（如圖）中含有C-C鍵的數(shù)目為1.5NA
	C．	常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
	D．	一定量的Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12L O2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

15．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是BE
A．硬度比生鐵高 B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 C．不能與鹽酸反應(yīng) D．與不銹鋼成分相同 E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺形成該分散系的分散質(zhì)的粒子直徑大小范圍是1-100 m．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫出 FeC1₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的試劑是KSCN溶液．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①鐵粉②氯氣 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ⑤燒堿 ⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是C
A．①④⑥B．②④⑤C．①②④D． ①③④⑥

14．下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�

	A．	H+   K+   OH-  Cl-		B．	Na+  Cu2+  SO42- NO3-
	C．	K+  Na+ SO42-  Cl-		D．	Ba2+ CO32- NO3-　K+