6．下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（　�。�

A．

rF：rCl

B．

rI-：rI

C．

rMg2+：rNa+

D．

rNa+：rNa

5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．實驗涉及的部分反應(yīng)如下：
M²⁺（金屬離子）+EBT^-（鉻黑T） MEBT⁺
藍色          酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（EDTA） MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA） MY^2-+EBT^-（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度
（3）某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
②含Cr²⁺廢水需進一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．如圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．
已知：20℃時，0.1mol•L^-1的金屬離子沉淀時的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
開始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO₄+4NH₃[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪拌/增加浸出時間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計（或者酸度計）．
（3）加入MnO₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO₄）氧化的化學方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C（填序號）．
A．鋅粉       B．氨水       C．（ NH₄）₂CO₃       D．NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu²⁺尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu²⁺濃度的最大值10^-1.6mol/L．

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.3 mol•L-1  的NH4NO3溶液中含有的NO-3數(shù)目為0.3NA
	B．	常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA
	C．	將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
	D．	一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

2．重水（D₂0）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氘（D）原子核外有1個電子
	B．	H與D互稱同位素
	C．	H2O與D2O互稱同素異形體
	D．	1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

1．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）B和C的分子式分別是HCl和H₂S；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則D的電子式是H₂O₂，該反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，則E的分子式是CH₄O．

20．化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)不合理的是ABD（填序號）．
A．用鐵坩堝加熱CuSO₄•5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)
B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
C．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑．
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-的濃度．
實驗方案：
�。�用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol•L^-1 KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液體積Vml，計算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b（填字母序號）．

②達到滴定終點時現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽仙�，其半分鐘不褪色．SO₃^2-的濃度的表達式為：0.0125Vmol/L．
（3）已知反應(yīng)：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能進行完全，據(jù)此判斷下列敘述正確的是C
A、BeCl₂ 溶液的 PH＜7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 Be（OH）₂
B、Na₂BeO₂ 溶液的 PH＞7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 BeO
C、Be（OH）₂ 既能溶解于鹽酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na₂BeO₂ 溶液中守恒關(guān)系有：C_Na++C_H+=2C BeO₂^2_+C OH-+C H₂BeO₂
E、Li、Be、B 三種元素的第一電離能異常小的 B 元素．

19．用（A）．質(zhì)子數(shù)，（B）．中子數(shù)，（C）．核外電子數(shù)，（D）．最外層電子數(shù)．填寫下列空格：（用A、B、C、D填寫）
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素的化學性質(zhì)由D決定；
（4）某元素有同位素由B決定．

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，B、C為同周期相鄰元素且E與C同主族，E的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素D的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，請回答下列問題
（1）填寫元素符號AH；CO；DAl．
（2）寫出元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出由上述元素組成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學式O₃、H₂O₂、SO₂．
（4）用電子式表示A，E形成分子的形成過程．

17．A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示．

元素	原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素
E	與D同主族
F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．