6．將26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl₂，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35克．則原來(lái)所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

3：1：2

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

1：3：2

5．要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），所選用的試劑不正確的是（　�。�

	A．	硫酸鉀溶液（碳酸鉀）--適量硫酸溶液
	B．	氯化鈉溶液（氯化鎂）--適量氫氧化鈉溶液
	C．	氯化鉀固體（二氧化硅）--適量氫氧化鉀溶液
	D．	氯氣（氯化氫氣體）--適量的飽和食鹽水

4．在無(wú)色水溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	HSO3-、Ba2+、OH-、Na+		B．	Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
	C．	SO42-、OH-、NH4+、H+		D．	MnO4-、Cl-、ClO-、K+

3．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物．回答下列問(wèn)題．

（1）A₂B₂的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g/cm³）變?yōu)?.07mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中（如圖2甲所示），該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的電極反應(yīng)可以表示為Fe-2e^-=Fe²⁺．

2．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合的．

①圖中分子式符合C_nH_2n+2的是AC（填字母）．
②在如圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和碳碳三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
③圖中互為同分異構(gòu)體的是A與C；B與E、F、H（填字母）．
④寫(xiě)出圖中C物質(zhì)的名稱：2-甲基丙烷．

1．有下列物質(zhì)：①CO₂、②KCl、③氮?dú)�、④H₂、⑤NH₄Cl、⑥NaOH、⑦H₂SO₄．試用以上編號(hào)填空：
（1）只有非極性鍵的是③④．                  
（2）只有極性鍵的是①⑦．
（3）只有離子鍵的是②．                    
（4）既有離子鍵，又有極性鍵的是⑤⑥．
（5）屬于共價(jià)化合物的是①⑦．

20．下列各反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
	B．	CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br
	C．	CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
	D．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O

19．下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

H2O

B．

BF3

C．

CCl4

D．

LiCl

18．熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．試回答下列問(wèn)題：
（1）在儀器a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤(pán)天平中，標(biāo)有“0”刻度的是dg（填序號(hào)）．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有af（填序號(hào)）．
a．試管　b．分液漏斗c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）d．集氣瓶　e．酸式滴定管　f．堿式滴定管
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH₃或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．試回答下列問(wèn)題：
①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為濃鹽酸，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有吸水性、溶于水放出大量熱．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→c→b→d（填接口代號(hào)）．

17．在一含Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六種離子中的幾種．
①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；
②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	溶液中一定存在Br-、CO32-		B．	溶液中可能存在NH4+
	C．	溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-		D．	溶液一定呈酸性