6．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，而鋁合金是工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的一類有色金屬結(jié)構(gòu)材料．試回答下列問題：
（1）某氮化鋁（AlN）僅含有Al₂O₃雜質(zhì)．稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應(yīng)的化學方程式為AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑；
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為61.5%．
（2）某含鋁90%的鋁合金3.0g跟160mL 3mol/L 的鹽酸充分反應(yīng)，（合金中其他成分與酸不發(fā)生反應(yīng)）過濾后除去雜質(zhì)，將濾液稀釋到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L 的氨水，使鋁離子完全沉淀．則使10mL溶液中的鋁離子完全沉淀，至少需消耗氨水多少mL？

5．化合物B是有機合成中間體，制取C₄H₄O₄和E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知C能使溴水褪色．

回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；③氧化反應(yīng)．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）寫出②、④轉(zhuǎn)化的化學方程式：
②BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；④．
（4）現(xiàn)僅以有機物CH₃CH=CHCH₃為原料，無機試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機物CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OOCCH₃的過程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：

4．某白色固體試樣中可能含有CuCl₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Al₂（SO₄）₃中的若干種化合物．為確定其成分，進行如下實驗：
①取少量固體溶于水、靜置，得無色溶液和白色沉淀物；
②用pH試紙測定上述溶液，結(jié)果得溶液的pH小于6；
③過濾出沉淀物，逐滴加入鹽酸至過量，觀察到沉淀不發(fā)生溶解；
④取上述（實驗①）無色溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，可觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后又逐漸溶解，最后完全消失；加熱所得溶液，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
⑤取實驗③中所得的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
通過上述實驗確定：
（1）白色固體中一定存在（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、Ba（NO₃）₂；（填相應(yīng)物質(zhì)的化學式，下同）可能存在NaCl；
（2）寫出實驗④中產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生氣體的離子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）若要證明原樣品中可能存在的陰離子，應(yīng)采用的操作及觀察到的現(xiàn)象是取實驗①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl^-離子，否則無Cl^-離子．

3．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法（圖1）電解飽和食鹽水制取NaOH、H₂和Cl₂．陽離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．

請回答下列問題：
（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：
a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．稀鹽酸．
其合理的加入順序為（填試劑序號）bac．
（2）在電解過程中，對水的電離是促進的（填“促進”或“抑制”或“沒有影響”）；與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-→Cl₂↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標準狀況）H₂，這時溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH^-）為（設(shè)體積保持不變）0.1mol/L．
（4）若沒有陽離子交換膜的存在，改用圖2電解發(fā)生器（b為電源正極，用石墨作電極），可制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）．則此實驗時電解飽和食鹽水的總化學方程式是NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（5）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用離子方程式表示）．

2．等質(zhì)量的SO₂和SO₃ 分子數(shù)之比為5：4，氧元素質(zhì)量之比為5：6．同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中所含氫原子個數(shù)比是3：1，若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是2：3．

1．在原子結(jié)構(gòu)的探索過程中，很多科學家作出了相應(yīng)的貢獻，我國古代的惠施認為物質(zhì)是無限可分的，近代原子學說是由道爾頓 提出的，貝克勒爾發(fā)現(xiàn)了鈾的放射性，盧瑟福通過a散射實驗，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型．

20．有五瓶溶液分別是：①10mL 0.6mol/L NaOH溶液；②20mL 0.5mol/L H₂SO₄溶液；③30mL 0.4mol/L HCl溶液；④40mL 0.3mol/L CH₃COOH溶液；⑤50mL 0.2mol/L蔗糖溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（　　）

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

②＞①＞③＞④＞⑤

C．

②＞③＞④＞①＞⑤

D．

⑤＞④＞③＞②＞①

19．2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料-丙烷（C₃H₈），下列有關(guān)烷烴的說法不正確的是（　　）

	A．	丙烷分子中三個碳原子共平面		B．	丁烷的一氯代物共有4種
	C．	正丁烷的4個碳原子在一直線上		D．	CnH2n+2的烴中含有3n+1個共價鍵

18．下列物質(zhì)中，各元素原子的最外層電子全部參加成鍵的是（　�。�

A．

氟化氫

B．

水

C．

硅化氫

D．

二氧化碳

17．某元素X的近似平均相對原子質(zhì)量為a，有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的兩種同位素，則_bX和_cX在自然界中的原子個數(shù)之比為（　�。�

A．

（a-c）：（b-a）

B．

（a-c）：（b-c）

C．

（a-b）：（a-c）

D．

（b-c）：（a-c）