18．（1）1mol NH₄⁺質(zhì)量為18g，其中含質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目分別為11N_A（或6.622X10²⁴）、7N_A（或4.214．X10²⁴）、10N_A（或6.02X10²⁴）．
（2）同溫同壓下的C¹⁸O氣體和²H₂，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比15：2，其密度比為15：2；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比為2：15．
（3）若某原子的質(zhì)量為ag，1個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為$\frac{12a}$或aN_A．

17．寫出電離方程式
NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+2SO₄^2-
KHSO₄KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

16．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水中兩種元素化合價(jià)沒有改變的是（　�。�

	A．	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑		B．	2F2+2H2O=4HF+O2↑
	C．	CaO+H2O=Ca（OH）2		D．	3NO2+H2O=2HNO3+NO

15．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　�。�
①Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃都是堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧氣參加，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
④根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物
⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液．

A．

只有①②④

B．

只有③⑤

C．

只有④

D．

都不對(duì)

14．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
	B．	在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為2NA
	C．	在常溫常壓下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
	D．	在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

13．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	分散系一定是混合物
	B．	膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙
	C．	任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度
	D．	膠體和其它分散質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

12．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�

A．

冰水混合物

B．

純凈的鹽酸

C．

潔凈的空氣

D．

CuSO4溶液

11．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在．下列說法正確的是（　　）

	A．	核聚變是化學(xué)變化
	B．	32He和42He互為同位素
	C．	32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
	D．	42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性

10．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（　�。�

	A．	鐵是一種銀白色金屬
	B．	鐵在常溫下與水不反應(yīng)，但可在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2
	C．	常溫下，鐵與濃HNO3、濃H2SO4均不反應(yīng)
	D．	鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黃色

9．3.01×10²³個(gè)SO${\;}_{4}^{2-}$約含0.5mol SO${\;}_{4}^{2-}$，其質(zhì)量為48g；49g H₂SO₄約含有6.02×10²³個(gè)H，共含有3.5N_A個(gè)原子．