5．下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是（　　）

	A．	陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	B．	還原劑得電子總數(shù)與氧化劑失電子總數(shù)相等
	C．	氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑
	D．	非金屬元素的最高價氧化物的水化物不一定都具有強氧化性

4．鋼鐵在海水中的腐蝕過程如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該腐蝕過程為析氫腐蝕
	B．	正極的反應為：O2+2H2O+4e→4OH-
	C．	碳上發(fā)生的是氧化反應
	D．	若該鋼鐵上焊有銅釘，其被腐蝕的速率將減小

3．1200℃時可用反應 2BBr₃（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫}$2B（s）+6HBr（g） 來制取晶體硼．
完成下列填空：
（1）下列說法能說明該反應達到平衡的是cd（選填序號，下同）．
a．v_正（BBr₃）=3v_逆（HBr）b.2c（H₂）=c（HBr）
c．密閉容器內(nèi)壓強不再變化d．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是b．
a．在平衡移動時正反應速率先增大后減小b．在平衡移動時逆反應速率始終增大
c．正反應為放熱反應d．達到新平衡后反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）若上述反應在10L的密閉容器內(nèi)反應，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應速率為0.003mol/（L•min）．
（4）往容器中充入0.2mol BBr₃和一定量H₂，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H₂的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系．在a、b、c三點中，H₂的轉(zhuǎn)化率最高的是a（選填字母）．b點達到平衡后，再充入H₂使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

2．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎元素且原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）L的元素符號為O；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為1：2；四種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3可構(gòu)成分子A，A的電子式為；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．則B的結(jié)構(gòu)式為．若64g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是b（選填字母編號）．
a．-99.7kJ         b．-29.7kJ         c．+20.6kJ        d．+241.8kJ．

1．已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N₂的體積分數(shù)為0.80，則沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分數(shù)可能是（　�。�

A．

0.13

B．

0.15

C．

0.22

D．

0.26

20．室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液．以下敘述錯誤的是（　�。�

	A．	測定其導電性能相同
	B．	與足量的鋅粉反應的起始速率相同
	C．	與足量的鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的體積比為1：1：100
	D．	與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1：2：100

19．黨的十八大報告中提出“大力推進生態(tài)文明建設，提高生態(tài)文明水平，建設美麗中國”．為了實現(xiàn)這一目標，從化學的角度分析，下列說法正確的是（　�。�

	A．	為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥
	B．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	C．	為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
	D．	垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

18．金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展．在冶煉中常作還原劑的金屬是（　�。�

A．

C

B．

Fe

C．

Cu

D．

Al

17．25℃時，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列敘述正確的是（　　）

	A．	點①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
	B．	點②所示溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	點③所示溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	滴定終點時：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+ ）

16．以下進行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是（　�。�

	A．	比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液
	B．	比較氯、溴非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣
	C．	比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中
	D．	比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸