20．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）

	A．	酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF		B．	還原性強弱：F-＞Cl-＞I-
	C．	堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	原子半徑大�。篘a＞S＞O

19．寫出下列各化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
1.3，3-二乙基戊烷CH₃CH₂C（CH₂CH₃CH₃）₂CH₂CH₃
2.3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃
3.3-甲基-6，6-二乙基十一烷CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₂C（CH₂CH₃）₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃．

18．下列有機物不能通過加成反應制取的是（　�。�

A．

CH3CH2Cl

B．

CH2Cl-CH2Cl

C．

CH3-CH2OH

D．

CH3 Cl

17．下列反應不屬于取代反應的是（　�。�

	A．	苯與濃硫酸反應		B．	乙醇與HBr溶液共熱制溴乙烷
	C．	乙醇和濃硫酸共熱至170℃		D．	油脂與強堿水溶液反應

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
	B．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
	C．	第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
	D．	元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

15．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO₂和H₂O． 設計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究 并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D    
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO₂ 和水，提高CO的濃度．  檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象 是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BC（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH  　　
C．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
猜想三：乙二酸具有還原性      
設計方案：
（3）該小組同學向酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

14．制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，實現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如圖流程在實驗室進行模擬實驗：
已知：鐵氰化鉀溶液與Fe²⁺反應生成帶有特征藍色的沉淀．
（1）操作1的名稱是過濾．上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是HCl或H₂SO₄或CuCl₂或CuSO₄．
（2）Cl₂可用固體KClO₃與濃HCl常溫下反應制備，反應的化學方程式為KClO₃+6HCl（濃）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（3）圖1是模擬實驗制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液過程的部分裝置．

從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實驗裝置設計，并畫出簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、橡膠管．固定裝置可略去），標明容器中所裝試劑．寫出Cl₂通入FeCl₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（4）實驗中，確認FeCl₂已全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液的方法是向待測液滴2滴鐵氰化鉀溶液，若變藍，說明還有Fe²⁺，若不變藍，說明沒有Fe²⁺．

13．已知：苯環(huán)上連有的基團不同時，新的基團可能進入間位，也可能進入鄰、對位．煤是非可再生能源，我國煤炭儲量占能源總儲量的94%．如圖是煤干餾得到的主要產(chǎn)物，以及產(chǎn)物之一甲苯的有關(guān)反應．

回答下列問題：
（1）由甲苯制備物質(zhì)C時，若反應①和②的順序交換，得到的物質(zhì)不是C，而可能是（其中一種）（寫結(jié)構(gòu)簡式，一種即可）．
（2）D不能（能或不能）發(fā)生消去反應，D水解反應的化學方程式是：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl
（3）反應③的化學方程式是+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl；反應④是取代反應 （填反應類型）．
（4）與E含相同基團（苯基和-C≡C-）的E的同分異構(gòu)體（不包括E）共4種．

12．（1）某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
①甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸汽的速率加快．
②實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+H₂O．
③若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙．
（2）實驗室制取乙烯的裝置如圖2：
①實驗室制取乙烯的方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
②實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有二氧化硫并驗證乙烯具有還原性．裝置Ⅰ應盛放的試劑是品紅溶液；Ⅳ應盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，能驗證乙烯具有還原性的現(xiàn)象是裝置I中品紅溶液褪色，裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

11．課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：提出課題→確定研究方案→解決問題→總結(jié)和評價
下面是關(guān)于“一氧化碳的化學性質(zhì)”的課題式課堂教學中解決問題階段甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置：

（1）點燃酒精燈A、B的先后順序為：先B；后A．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應的化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ ；
（3）洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；
（4）酒精燈B的作用為點燃未反應的CO，防止污染環(huán)境；
（5）乙同學提出甲裝置太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導氣管出口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可，乙同學的設計是否合理？簡述理由（從A、B使用的一致性角度考慮）．不合理；因為CO點燃在前，CuO加熱在后，不能同時進行，否則可能引起爆炸．
（6）丙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理，圖II是他設計的貯氣瓶，尾氣應從a（選a、b）口通入．
（7）丁同學質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，其設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應．試對此作出評價，你認為丁的設計不必要（填“必要”或“不必要”）．