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20．在鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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19．如圖表示在常溫下CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OHˉ）
B．b點(diǎn)：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH=7，則此時(shí)溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．CH3COOH溶液的pH：a＞b

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18．NH3溶于水，在氨的水溶液中存在這樣的平衡關(guān)系NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，下列有關(guān)500mL0.2mol•L-1氨水的敘述，正確的是（　　）
A．含有0.1molNH3•H2O分子
B．溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C．NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量之和為0.2 mol•L-1
D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量總和為0.1 mol

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17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ•mol-1，有 NA個(gè)水分子生成且為   液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子

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16．下列說法正確的是（　　）
A．可用焰色反應(yīng)來證明某試樣中是否含有鈉元素
B．至少用二種試劑通過化學(xué)反應(yīng)能區(qū)別開硫酸銨、硫酸鉀、氯化銨
C．配制物質(zhì)的量溶液定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出
D．粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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15．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應(yīng)
B．檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤(rùn)的有色布條
C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂
D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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14．在短周期中X、Y可形成化合物XY3，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)可能為m+4
B．XY3可能是離子化合物
C．X、Y可能同周期，也可能同主族
D．XY3可能是原子晶體

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13．在一定條件下，將乙醇蒸氣和乙烯的混合氣體VL點(diǎn)燃，使其完全燃燒后，消耗相同條件下氧氣的體積是（　�。�
A．2VLB．2.5VLC．3VLD．無法計(jì)算

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12．下列各組氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，原來的氣體有剩余的是（　�。�
A．1molNH3和 1molHCl混合
B．1mol NO和 0.5 molO2混合
C．1molSO2和 1 molH2S混合
D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收

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11．氨氣是重要的化工原料，可以用來制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品．
（1）氨分子的電子式為．
（2）寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-；現(xiàn)在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH=7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積小于10ml（選填大于、等于、小于）
（3）用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl．

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