20．氰（CN）₂與氯氣的性質(zhì)相似，下表所示是氰與氯氣的部分性質(zhì)．（　　）

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	水溶性
（CN）2	-34	-21.2	可溶
Cl2	-101	-34	可溶

	A．	二者均為非金屬單質(zhì)
	B．	標(biāo)況下，氰的體積大于氯氣的體積
	C．	同溫同壓下，相同質(zhì)量的氰和氯氣，前者含有的原子多
	D．	標(biāo)況下，氰與氯氣的密度之比為71：52

19．A為某飽和一元羧酸，8.8g該物質(zhì)與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式為C₄H₈O₂．

18．現(xiàn)在，很多家庭自備有干粉滅火器，它是利用壓縮的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氫銨）來(lái)滅火．滅火器的罐體有鋁合金和鐵質(zhì)的，前者的使用年限約是后者的6倍．回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化碳可利用空氣中最多的氣體來(lái)代替，該氣體是氮?dú)猓?br />（2）磷酸二氫銨（NH₄H₂PO₄）溶于水時(shí)與NH₄NO₃ 相似，會(huì)出現(xiàn)明顯的降溫（填“升溫”或“降溫”）現(xiàn)象．
（3）NH₄H₂PO₄ 在滅火時(shí)的作用之一是：它受熱分解后在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層．其滅火原理是隔絕氧氣．
（4）為了變廢為寶，報(bào)廢滅火器中的NH₄H₂PO₄可作為D（填寫字母標(biāo)號(hào)）使用．
A．氮肥           B．磷肥       C．鉀肥       D．復(fù)合肥料
（5）用化學(xué)知識(shí)解釋．兩種罐體的使用年限為什么不同？鐵在空氣中容易生銹，鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，對(duì)鋁起保護(hù)作用．

17．在NaOH溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見如圖．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7
	B．	反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
	C．	該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水
	D．	反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無(wú)變化

16．硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳．已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出．下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A．

Mn＞Cu

B．

Al＞Mn

C．

Mg＞Al

D．

Mn＞Mg

15．下列應(yīng)用化學(xué)科學(xué)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究的基本方法或所得的結(jié)論，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫氣和甲烷的密度都比空氣的小，所以都可用向下排氣法收集
	B．	配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)，所用的燒杯必須是干燥的
	C．	蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
	D．	通過(guò)測(cè)定兩種稀鹽酸的pH，可以比較它們的酸性強(qiáng)弱

14．已知圖中H是無(wú)色液體，號(hào)稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體．

（1）C、F的化學(xué)式分別是NH₃、HNO₃
（2）C→D 是工業(yè)的重要反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H₂O
（3）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，寫出E→D的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
若是氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑；若不是氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明原因是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是NO₂
（4）用兩根玻璃棒分別蘸取C和F濃溶液相互靠近，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙生成的G屬于鹽（選“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）

13．已知：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
	B．	N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
	C．	由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4
	D．	氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1

12．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：
$?_{暗處}^{光照}$△H═88.6kJ•mol^-1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱為726.5kJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ•mol^-1，則a＜726.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有1mol Cl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ．
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol^-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1111．Com]
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ•mol^-1．

11．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)（填官能團(tuán)名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．方程式為CH₂OHCH₂COOH+2Na→CH₂（ONa）CH₂COONa+H₂↑．已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫出該反應(yīng)的方程式．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗5摩爾醋酸．
（3）分子式為C₆H₁₂的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）某苯的同系物分子式為C₁₁H₁₆，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其同分異構(gòu)體共有8種．