12．常溫下某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，該溶液中溶質(zhì)不可能是（　　）

A．

NaHSO4

B．

Al2（SO4）3

C．

NaOH

D．

HCl

11．亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X為氮?dú)�，上述操作的作用是排盡空氣，以免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色消失，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍(lán)．
（3）A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式3MnO₄^-+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段，產(chǎn)物除NaNO₂外，還含有的副產(chǎn)物有Na₂CO₃和NaOH．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12g Na₂O₂完全轉(zhuǎn)化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.72g．

10．硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用．
（1）以下是CuSO₄•5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO₄•5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為3：2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②實(shí)際生產(chǎn)過程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定．滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）．
．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ （OH）₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂的溶解）．則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）為測(cè)定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl₂或Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為 n mol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{m-132n}{42}$ mol．
（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（3）PbSO₄難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水          
②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
⑤因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行．

9．2012年1月15日廣西龍江河河水中鎘（${\;}_{48}^{112}$Cd）含量超標(biāo)約80倍，長達(dá)100-公里的河水受到嚴(yán)重污染，用于降污的主要藥品是聚氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_（6-n）]_m]，聚氯化鋁不像硫酸鋁那樣有固定的分子式，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子數(shù)為64
	B．	聚氯化鋁能降污是因?yàn)樗�有�?qiáng)氧化性
	C．	聚氯化鋁是混合物
	D．	鎘的單質(zhì)有導(dǎo)電性和延展性

8．有一包白色粉末，由BaCl₂、K₂SO₄、CaCO₃、NaOH、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�

	A．	BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
	B．	K2SO4、CuSO4一定不存在
	C．	K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
	D．	C為單一溶質(zhì)溶液

7．某自然水體中含有較多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，欲得其鹽，可采用的措施是過濾、蒸發(fā)；欲用其制蒸餾水，可采用的措施是蒸餾；若在實(shí)驗(yàn)室中完成以上兩個(gè)過程，都用的玻璃儀器是酒精燈．

6．葡萄糖酸鋅[（C₆H₁₁O₆O）₂Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO₄沉淀．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO₄^2-：取少量溶液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-．反之，說明不含SO₄^2-
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是抑制Zn²⁺的水解 ，下列物質(zhì)可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH₃•H₂O        b．Zn（OH）₂          c．NaOH         d．ZnSO₄
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的$\frac{1}{3}$，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出．
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+	5.2	6.4

某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe²⁺、Cu²⁺等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO₄溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～5.2  （填寫范圍），除去溶液中Fe元素．
②加入過量的鋅粉，過濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn₂（OH）₂CO₃]，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO₃^2-+2Zn²⁺+H₂O=Zn₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．
④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅．其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等．

5．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛揮發(fā)
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na₂S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO₃；雜質(zhì)為：Al₂O₃、FeCO₃） 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L^-1硝酸，c.5mol•L^-1鹽酸，d.5mol•L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水．

金屬 離子	開始沉淀 的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，
并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2：用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3：用石灰水調(diào)整溶液pH5．
步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體．

4．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O₂．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

3．分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液的濃度有何影響：
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時(shí)仰視刻度線，偏低；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8N_A，鎂和鋁分別產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．